Feo spalva. Geležies oksido formulė

Geležies (II) oksidas

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Geležies (III) oksidas- sudėtinga neorganinė medžiaga, geležies ir deguonies junginys, kurio cheminė formulė Fe 2 O 3.

Geležies(III) oksidas yra amfoterinis oksidas, turintis daug pagrindinių savybių. Raudonai ruda spalva. Termiškai atsparus aukštai temperatūrai. Susidaro, kai geležis dega ore. Nereaguoja su vandeniu. Lėtai reaguoja su rūgštimis ir šarmais. Sumažintas anglies monoksidu, išlydyta geležimi. Jis susilieja su kitų metalų oksidais ir sudaro dvigubus oksidus – špinelius.

Hematitas gamtoje randamas kaip plačiai paplitęs mineralas, kurio priemaišos sukelia rausvą laterito, raudonųjų žemių, o taip pat ir Marso paviršiaus spalvą; atsiranda kita kristalinė modifikacija kaip mineralinis maghemitas.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 yra kristalai nuo raudonai rudos iki juodai violetinės spalvos. Cheminė medžiaga yra termiškai stabili. Nėra reakcijos su vandeniu. Lėta reakcija su šarmais ir rūgštimis.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 naudojamas kaip žaliava ketaus gamybai aukštakrosnių procese. Ši cheminė medžiaga yra amoniako gamybos proceso katalizatorius. Jis įtrauktas į keramiką kaip vienas iš komponentų, naudojamas mineralinių dažų ir spalvotų cementų gamyboje. Geležies oksidas Fe2O3 efektyvus plieninių konstrukcinių elementų terminiam suvirinimui. Ši medžiaga yra susijusi su garso ir vaizdų įrašymu į magnetines laikmenas. Fe2O3 yra kokybiška poliravimo priemonė plieno ir stiklo dalims poliruoti.

Tai yra pagrindinis raudonojo švino komponentas. Fe 2 O 3 maisto pramonėje yra gana dažnas maisto priedas E172.

Fizinės savybės
valstybė	sunku
Molinė masė	159,69 g/mol
Tankis	5,242 g/cm³
Šiluminės savybės
T. plūduriuoti.	1566 °C
T. kip.	1987 °C
Garų slėgis	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 naudojamas lydant ketų aukštakrosnės procese, katalizatorius gaminant amoniaką, keramikos komponentą, spalvotus cementus ir mineralinius dažus, termitiniam plieninių konstrukcijų suvirinimui, kaip analoginių ir skaitmeninė informacija (pavyzdžiui, garsas ir vaizdas) magnetinėse juostose (ferimagnetinis γ -Fe 2 O 3), kaip plieno ir stiklo poliravimo priemonė (raudonas krokusas).

Maisto pramonėje naudojamas kaip maisto dažiklis (E172).

Raketų modeliavime jis naudojamas katalizuojamam karamelės kurui gaminti, kurio degimo greitis yra 80% didesnis nei įprastinio kuro.

Tai yra pagrindinis raudonojo švino (kolkotar) komponentas.

Naftos chemijos pramonėje jis naudojamas kaip pagrindinis dehidrogenavimo katalizatoriaus komponentas dieno monomerų sintezėje.

68. Geležies junginiai

Geležies (II) oksidas FeO– juoda kristalinė medžiaga, netirpi vandenyje ir šarmuose. FeO atitinka pagrindą Fe(OH)2.

Kvitas. Geležies (II) oksidas gali būti gaunamas nevisiškai redukuojant magnetinę geležies rūdą anglies (II) oksidu:

Cheminės savybės. Tai yra pagrindinis oksidas. Reaguodamas su rūgštimis, susidaro druskos:

Geležies (II) hidroksidas Fe(OH)2- balta kristalinė medžiaga.

Kvitas. Geležies (II) hidroksidas gaunamas iš dvivalenčių geležies druskų, veikiant šarminiais tirpalais:

Cheminės savybės. Bazinis hidroksidas. Reaguoja su rūgštimis:

Ore Fe(OH)2 oksiduojamas į Fe(OH)3:

Geležies(III) oksidas Fe2O3– ruda medžiaga, gamtoje randama raudonosios geležies rūdos pavidalu, netirpi vandenyje.

Kvitas. Šaudant piritą:

Cheminės savybės. Pasižymi silpnomis amfoterinėmis savybėmis. Sąveikaujant su šarmais susidaro druskos:

Geležies (III) hidroksidas Fe(OH)3– raudonai ruda medžiaga, netirpi vandenyje ir šarmų perteklių.

Kvitas. Gaunamas oksiduojant geležies (III) oksidą ir geležies (II) hidroksidą.

Cheminės savybės. Tai amfoterinis junginys (vyraujantis pagrindinėmis savybėmis). Nusėda šarmams veikiant geležies geležies druskoms:

Geležies druskos gaunamas metaliniam geležiui reaguojant su atitinkamomis rūgštimis. Jie yra labai hidrolizuoti, todėl jų vandeniniai tirpalai yra energingi reduktoriai:

Kaitinamas virš 480 °C, jis suyra, sudarydamas oksidus:

Kai šarmai veikia geležies (II) sulfatą, susidaro geležies (II) hidroksidas:

Sudaro kristalinį hidratą - FeSO4?7Н2О (geležies sulfatas). Geležies (III) chloridas FeCl3 – tamsiai ruda kristalinė medžiaga.

Cheminės savybės. Ištirpiname vandenyje. FeCl3 pasižymi oksidacinėmis savybėmis.

Reduktoriai – magnis, cinkas, vandenilio sulfidas, oksiduojasi nekaitinant.

Tankis 5,745 g/cm³ Šiluminės savybės T. plūduriuoti. 1377 °C T. kip. 3414 °C T. gruod. 560-700 °C Formavimosi entalpija FeO (-ai): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol klasifikacija Šypsenos Saugumas NFPA 704 Duomenys pagrįsti standartinėmis sąlygomis (25 °C, 100 kPa), jei nenurodyta kitaip.

Geležies (II) oksidas (geležies oksidas) – sudėtingas neorganinis dvivalenčios geležies ir deguonies junginys.

Fizinės savybės

Ryšys juodas. Kristalinė gardelė kaip akmens druska. Jis turi nestechiometrinę struktūrą, kurios homogeniškumas yra nuo Fe 0,84 O iki Fe 0,95 O. Taip yra dėl to, kad jo kristalinė gardelė yra stabili tik tada, kai ne visi jo mazgai yra užimti geležies atomų. Geležies (II) oksidas tampa stabilus tik kylant temperatūrai.

Buvimas gamtoje

Geležies (II) oksidas natūraliai randamas kaip mineralas wustitas.

Kvitas

• Geležies kaitinimas esant žemam daliniam deguonies slėgiui:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Geležies (II) oksalato skilimas vakuume:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Geležies sąveika su geležies (III) oksidu arba geležies (II, III) oksidu:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Geležies (III) oksido redukcija anglies monoksidu:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(500–600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Geležies (II, III) oksido terminis skilimas:

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Geležies (II) hidroksido terminis skilimas be oro prieigos:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Geležies (II) karbonato terminis skilimas be oro prieigos:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Cheminės savybės

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Sąveika su praskiesta druskos rūgštimi:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Reakcija su koncentruota azoto rūgštimi:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Lydymas su natrio hidroksidu:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Sąveika su deguonimi:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Sąveika su vandenilio sulfidu:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Redukcija vandeniliu ir koksu:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Taikymas

• Dalyvauja geležies lydymo aukštakrosnių procese.
• Jis naudojamas kaip keramikos ir mineralinių dažų komponentas.
• Maisto pramonėje jis plačiai naudojamas kaip maisto dažiklis su numeriu E172.

Patvarus plonas geležies (II) oksido sluoksnis plieno paviršiuje susidaro dėl proceso, vadinamo mėlynėjimu. Reguliuodami šio sluoksnio storį, be juodos spalvos, galite pasiekti bet kokią tamsinimo spalvą. Šia geležies (II) oksido savybe pagrįsta plieno spalvinių raštų gamybos technologija.

Toksiškumas

Ilgai veikiami geležies (II) oksido aerozoliai (dulkės, dūmai) nusėda plaučiuose ir sukelia siderozę – gana nepiktybinės pneumokoniozės rūšį.

taip pat žr

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Geležies(II) oksidas"

Literatūra

• Lidin R. A. „Vadovas moksleiviams. Chemija“ M.: Asterel, 2003.
• Volkovas A.I., Žarskis I.M. Didelė chemijos žinynas / A.I. Volkovas, I.M. Žarskis. - Mn.: Šiuolaikinė mokykla, 2005. - 608 p.
• Lidinas R.A. ir kt.. Cheminės neorganinių medžiagų savybės: Vadovėlis. vadovas universitetams. 3 leidimas, pataisytas / R.A. Lidinas, V.A. Moločko, L.L. Andreeva; Red. R.A.Lidina. - M.: Chemija, 200. 480 p.: iliustr.
• Greenwood N. Elementų chemija: 2 tom.
• .Greenwood, A.Earnshaw; juosta iš anglų kalbos - M.: BINOM. Žinių laboratorija, 2011. - (Geriausias užsienio vadovėlis)
• Kenksmingos cheminės medžiagos. V-VIII grupių neorganiniai junginiai: nuoroda. red./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova ir kt.; Red. V.A.Filova ir kiti - L.: Chemija, 1989. 592 p.

Tai yra straipsnio apie neorganines medžiagas projektas. Galite padėti projektui jį papildydami.

Ištrauka, apibūdinanti geležies(II) oksidą

Nataša raudonai raudonai išgirdo šiuos žodžius.
- Kaip ji parausta, kaip ji raudonuoja, ma delicieuse! [mano brangenybė!] - pasakė Helen. - Būtinai ateik. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes pažad, je suis sure que votre promis aurait noras que vous alliez dans le monde en son nebuvimas plutot que de deperir d'ennui. [Tik todėl, kad mylite ką nors, mano brangioji, neturėtumėte gyventi kaip vienuolė. Netgi jei esate nuotaka, esu tikras, kad jūsų jaunikis mieliau išeitumėte į visuomenę jo nesant, nei mirtų iš nuobodulio.]
„Taigi ji žino, kad aš esu nuotaka, todėl ji ir jos vyras, su Pierre'u, su šiuo gražiu Pjeru“, – pagalvojo Nataša, apie tai kalbėjo ir juokėsi. Taigi tai nieko." Ir vėl, Helenos įtakoje, tai, kas anksčiau atrodė baisu, atrodė paprasta ir natūralu. „Ir ji yra tokia didinga moteris, [svarbi ponia], tokia miela ir akivaizdžiai myli mane visa širdimi“, – pagalvojo Nataša. O kodėl nepasilinksminus? – pagalvojo Nataša, nustebusiomis, plačiai atmerktomis akimis žiūrėdama į Heleną.
Marya Dmitrievna grįžo vakarienės, tyli ir rimta, akivaizdžiai nugalėta senojo princo. Ji vis dar buvo per daug susijaudinusi dėl susidūrimo, kad galėtų ramiai papasakoti istoriją. Į grafo klausimą ji atsakė, kad viskas gerai ir rytoj papasakos. Sužinojusi apie grafienės Bezukhovos vizitą ir kvietimą į vakarą, Marya Dmitrievna pasakė:
„Nemėgstu leisti laiką su Bezukhova ir to nerekomenduočiau; Na, jei pažadėjai, eik, būsi išsiblaškęs“, – pridūrė ji, atsisukusi į Natašą.

Grafas Ilja Andreichas nuvedė savo mergaites pas grafienę Bezukhova. Vakare buvo nemažai žmonių. Tačiau visa visuomenė Natašai buvo beveik nepažįstama. Grafas Ilja Andreichas su nepasitenkinimu pastebėjo, kad visą šią visuomenę daugiausia sudaro vyrai ir moterys, žinomi dėl gydymo laisvės. M lle Georges, apsuptas jaunų žmonių, stovėjo svetainės kampe. Buvo keli prancūzai, tarp jų ir Metivier, kuris buvo jos namų draugas nuo pat Helenos atvykimo. Grafas Ilja Andreichas nusprendė nežaisti kortomis, nepalikti savo dukterų ir išvykti, kai tik pasibaigs George'o pasirodymas.
Anatole akivaizdžiai laukė prie durų, kol įeis Rostovs. Jis iškart pasveikino grafą, priėjo prie Natašos ir nusekė paskui ją. Vos tik Nataša pamatė jį, kaip ir teatre, apėmė tuščio malonumo jausmas, kad jis jai patinka, ir baimė dėl moralinių barjerų nebuvimo tarp jos ir jo. Helen džiaugsmingai priėmė Natašą ir garsiai žavėjosi jos grožiu ir suknele. Netrukus po jų atvykimo M lle Georges išėjo iš kambario apsirengti. Svetainėje jie pradėjo dėti kėdes ir atsisėsti. Anatole ištraukė Natašai kėdę ir norėjo atsisėsti šalia, bet grafas, nenuleidęs akių nuo Natašos, atsisėdo šalia. Anatole sėdėjo gale.
M lle Georges, plikomis, duobėtomis, storomis rankomis, užsidėjusi raudoną skarą ant vieno peties, išėjo į tuščią vietą tarp kėdžių ir sustojo nenatūralioje pozoje. Pasigirdo entuziastingas šnabždesys. M lle Georges griežtai ir niūriai pažvelgė į publiką ir pradėjo prancūziškai kalbėti keletą eilėraščių, kuriuose buvo kalbama apie jos nusikalstamą meilę sūnui. Vietomis ji pakėlė balsą, kitur šnibždėjo iškilmingai pakeldama galvą, kitur sustojo ir švokščia, vartydama akis.
- Žavinga, dieviška, delikė! [Puikus, dieviškas, nuostabus!] – pasigirdo iš visų pusių. Nataša pažvelgė į storą Georgesą, bet nieko negirdėjo, nematė ir nieko nesuprato, kas vyksta priešais ją; ji tik vėl visiškai negrįžtamai pasijuto tame keistame, beprotiškame pasaulyje, taip toli nuo ankstesnio, tame pasaulyje, kuriame nebuvo įmanoma žinoti, kas gera, kas bloga, kas protinga, o kas beprotiška. Anatole sėdėjo už jos, o ji, pajutusi jo artumą, su baime kažko laukė.
Po pirmojo monologo visa kompanija atsistojo ir apsupo m lle Georges, išreikšdama jai savo džiaugsmą.
- Kokia ji gera! - tarė Nataša savo tėvui, kuris kartu su kitais atsistojo ir per minią pajudėjo link aktorės.
„Aš nerandu, žiūrėdamas į tave“, - sakė Anatole, sekdama Natašą. Jis tai pasakė tuo metu, kai ji viena girdėjo jį. „Tu nuostabi... nuo to momento, kai pamačiau tave, nesustojau...“
- Nagi, eime, Nataša, - tarė grafas, grįžęs pasiimti dukters. - Kaip gerai!
Nataša, nieko nesakydama, priėjo prie tėvo ir pažvelgė į jį klausiamomis, nustebusiomis akimis.
Po kelių deklamavimo priėmimų M lle Georges išėjo, o grafienė Bezukhaya paprašė draugijos salėje.
Grafas norėjo išeiti, bet Helena maldavo jo nesugadinti jos ekspromto baliaus. Rostovai liko. Anatole pakvietė Natašą sugroti valsą ir valso metu, purtydamas jai juosmenį ir ranką, pasakė, kad ji yra žavinga ir kad jis ją myli. Ekologinės sesijos metu, kurią ji vėl šoko su Kuraginu, kai jie liko vieni, Anatole jai nieko nesakė ir tik žiūrėjo į ją. Nataša abejojo, ar sapne matė, ką jis jai pasakė per valsą. Pirmosios figūros pabaigoje jis vėl paspaudė jai ranką. Nataša pakėlė į jį išsigandusias akis, tačiau meiliame jo žvilgsnyje ir šypsenoje buvo tokia pasitikinčia savimi švelni išraiška, kad ji negalėjo pažvelgti į jį ir pasakyti, ką jam turi pasakyti. Ji nuleido akis.
„Nesakyk man tokių dalykų, aš esu susižadėjusi ir myliu ką nors kitą“, – greitai pasakė ji... „Ji pažiūrėjo į jį. Anatole dėl to, ką ji pasakė, nebuvo gėda ir ji nesupyko.
- Nesakyk man apie tai. Kas man rūpi? - jis pasakė. „Aš sakau, kad esu beprotiškai, beprotiškai tave įsimylėjęs“. Ar aš kaltas, kad tu nuostabi? Pradėkime.
Nataša, linksma ir nerimastinga, dairėsi aplink save išsiplėtusiomis, išsigandusiomis akimis ir atrodė linksmesnė nei įprastai. Ji beveik nieko neprisiminė iš to, kas įvyko tą vakarą. Jie šoko Ecossaise ir Gros Vater, tėvas pakvietė ją išeiti, ji paprašė pasilikti. Kad ir kur ji būtų, kad ir su kuo kalbėtų, ji pajuto į save jo žvilgsnį. Tada ji prisiminė, kad paprašė savo tėvo leidimo nueiti į persirengimo kambarį ištiesinti suknelę, kad Helen sekė paskui ją, juokdamasi pasakojo apie brolio meilę ir kad mažame sofos kambaryje vėl susitiko su Anatole, kad Helen kažkur dingo. , jie liko vieni, o Anatole, paėmusi jos ranką, švelniu balsu pasakė:
- Aš negaliu eiti pas tave, bet ar tikrai niekada tavęs nepamatysiu? Aš myliu tave beprotiškai. Tikrai niekada?...“ ir jis, užtvėręs jai kelią, priartino veidą prie jos.
Jo nuostabios, didelės, vyriškos akys buvo taip arti jos akių, kad ji nematė nieko, išskyrus šias akis.
- Natalija?! – klausiamai sušnibždėjo jo balsas, ir kažkas skausmingai suspaudė jos rankas.
- Natalija?!
„Aš nieko nesuprantu, neturiu ką pasakyti“, – pasakė jos žvilgsnis.
Karštos lūpos prispaudė jos lūpas ir tą pačią akimirką ji vėl pasijuto laisva, o kambaryje pasigirdo Helenos žingsnių ir suknelės triukšmas. Nataša atsigręžė į Heleną, tada raudona ir drebėjusi pažvelgė į jį su išsigandusiu klausimu ir nuėjo prie durų.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Dėl Dievo meilės, vienas žodis, - pasakė Anatole.
Ji sustojo. Jai labai reikėjo, kad jis pasakytų šį žodį, kuris jai paaiškintų, kas atsitiko ir į kurį ji jam atsakytų.
„Nathalie, un mot, un seul“, - kartojo jis, matyt, nežinodamas, ką pasakyti, ir kartojo tai tol, kol Helena priėjo prie jų.
Helena ir Nataša vėl išėjo į svetainę. Nelikę vakarienės, rostoviečiai išvyko.
Grįžusi namo Nataša nemiegojo visą naktį: ją kankino neišsprendžiamas klausimas, ką ji mylėjo – Anatolą ar princą Andrejų. Ji mylėjo princą Andrejų – aiškiai prisiminė, kaip jį mylėjo. Bet ji taip pat mylėjo Anatolą, tai buvo neabejotina. "Kitaip, kaip visa tai galėjo atsitikti?" ji manė. „Jei po to, atsisveikinusi su juo, galėjau atsakyti į jo šypseną šypsena, jei galėčiau leisti, kad taip nutiktų, vadinasi, įsimylėjau jį nuo pirmos minutės. Tai reiškia, kad jis yra malonus, kilnus ir gražus, ir jo buvo neįmanoma nemylėti. Ką turėčiau daryti, kai myliu jį ir myliu kitą? – tarė ji sau, nerasdama atsakymų į šiuos baisius klausimus.

APIBRĖŽIMAS

Geležies (II) oksidas normaliomis sąlygomis tai juodi milteliai (1 pav.), vidutiniškai kaitinant suyra ir toliau kaitinant vėl susidaro iš skilimo produktų.

Po kalcinavimo jis yra chemiškai neaktyvus. Piroforinis miltelių pavidalo. Nereaguoja su šaltu vandeniu. Pasižymi amfoterinėmis savybėmis (vyrauja pagrindinės). Lengvai oksiduojamas deguonimi. Sumažintas vandenilio ir anglies.

Ryžiai. 1. Geležies (II) oksidas. Išvaizda.

Geležies oksido cheminė formulė 2

Geležies (II) oksido cheminė formulė yra FeO. Cheminė formulė parodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį (kiek ir kokių atomų joje yra). Naudodami cheminę formulę galite apskaičiuoti medžiagos molekulinę masę (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Struktūrinė (grafinė) geležies oksido formulė 2

Struktūrinė (grafinė) medžiagos formulė yra vizualesnė. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje. Žemiau yra grafinė geležies (II) oksido formulė:

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	25,5 g sočiosios vienbazinės rūgšties neutralizavus natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi, išsiskyrė 5,6 l (n.s.) dujų. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.
Sprendimas	Parašykime sočiosios monoprotinės rūgšties neutralizacijos reakcijos su natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi bendrosios formos lygtį: C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 → C n H 2n+1 COONa + CO 2 + H 2 O. Apskaičiuokime reakcijos metu išsiskiriančio anglies dioksido kiekį: n(CO 2) = V(CO 2) / V m; n(CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol. Pagal reakcijos lygtį n(CO 2): n(C n H 2n+1 COOH) = 1:1, t.y. n(C n H 2n+1 COOH) = n(CO 2) = 0,25 mol. Apskaičiuokime sočiosios monobazinės rūgšties molinę masę: M(Cn H2n+1COOH) = m(CnH2n+1COOH)/n(CnH2n+1COOH); M(Cn H2n +1 COOH) = 25,5 / 0,25 = 102 g/mol. Nustatykime anglies atomų skaičių sočiosios monobazinės rūgšties molekulėje (iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės paimtos santykinės atominės masės reikšmės suapvalinamos iki sveikųjų skaičių: 12 – anglis, 1 – vandenilis ir 16 – deguonis): M(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46; 14n + 46 = 102 g/mol; Tai reiškia, kad sočiosios monobazinės rūgšties molekulinė formulė yra C 4 H 9 COOH.
Atsakymas	C4H9COOH

2 PAVYZDYS

Pratimas	Nustatykite alkeno molekulinę formulę, jei žinoma, kad 2,8 g jo gali pridėti 1120 ml (n.s.) vandenilio chlorido.
Sprendimas	Parašykime vandenilio chlorido pridėjimo prie alkeno reakcijos lygtį bendra forma: C n H 2 n + HCl → C n H 2 n +1 Cl. Apskaičiuokime vandenilio chlorido kiekį: n(HCl) = V(HCl)/Vm; n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 mol. Pagal reakcijos lygtį n(HCl): n(C n H 2n) = 1:1, t.y. n(CnH2n) = n(HCl) = 0,05 mol. Apskaičiuokime alkeno molinę masę: M(CnH2n) = m(CnH2n)/n(CnH2n); M(CnH2n) = 2,8 / 0,05 = 56 g/mol. Nustatykime anglies atomų skaičių alkeno molekulėje (iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės paimtos santykinės atominės masės reikšmės suapvalinamos iki sveikųjų skaičių: 12 – anglies ir 1 – vandenilio): M(CnH2n) = 12n + 2n = 14n; 14n = 56 g/mol; Tai reiškia, kad alkeno molekulinė formulė yra C4H8.
Atsakymas	C4H8

Cheminės savybės

Cheminės savybės

Fe(II) druskos

Cheminės savybės

Cheminės savybės

FeO – Fe(II) oksidas.

Ugniai atsparūs juodi piroforiniai milteliai, netirpūs vandenyje.

Pagal chemines savybes FeO yra bazinis oksidas. Reaguoja su rūgštimis ir sudaro druskas:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – Fe(II) hidroksidas– balta kieta medžiaga, netirpi vandenyje.

Pagal chemines savybes yra silpna bazė, lengvai reaguoja su rūgštimis ir nereaguoja su šarmais. Fe(OH) 2 yra nestabili medžiaga: kaitinant nepasiekiant oro, suyra, o ore savaime oksiduojasi:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (t)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

šviesiai žalia ruda

Praktiškai svarbiausi yra: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Būdingas kompleksinių ir dvigubų druskų susidarymas su šarminių metalų ir amonio druskomis:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (geltonoji kraujo druska)

FeCl 2 + 2KCl = K 2

Moros druska

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

rašalo akmuo

Hidratuotas Fe 2+ jonas yra šviesiai žalios spalvos.

1. Tirpios Fe 2+ druskos vandeniniuose tirpaluose hidrolizuojamos ir susidaro rūgštinė aplinka:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Parodykite bendrąsias tipinių druskų savybes (jonų mainų sąveika):

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Lengvai oksiduojasi stipriais oksidatoriais

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O

4. Kokybinės Fe 2+ katijonų nustatymo reakcijos:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

raudona kraujo druska turnbull's blue

(tamsiai mėlynos nuosėdos)

b) veikiant šarmams, iškrenta šviesiai žalios Fe(OH) 2 nuosėdos, kurios ore pamažu pažaliuoja, o vėliau virsta rudomis Fe(OH) 3.

Fe(III) junginiai

Fe 2 O 3 - geležies (III) oksidas

Raudonai rudi milteliai, netirpūs vandenyje. Gamtoje - „raudonoji geležies rūda“.

Fe 2 O 3 yra bazinis oksidas, turintis amfoteriškumo požymių.

1. Pagrindinės savybės pasireiškia gebėjimu reaguoti su rūgštimis:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2. Fe 2 O 3 netirpsta vandeniniuose šarmų tirpaluose, tačiau susiliejus su kietais oksidais, šarmais ir karbonatais susidaro feritai:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – žaliava geležies gamybai metalurgijoje:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO arba Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – geležies (III) hidroksidas

Fe(OH)3 yra labai silpna bazė (daug silpnesnė už Fe(OH)2). Fe(OH)3 yra amfoterinio pobūdžio:

1) Reakcijos su rūgštimis vyksta lengvai:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2) Šviežios Fe(OH) 3 nuosėdos ištirpsta karštuose koncentruotuose KOH arba NaOH tirpaluose, sudarydamos hidrokso kompleksus:

Fe(OH)3 + 2KOH = K3

Šarminiame tirpale Fe(OH) 3 gali būti oksiduojamas iki feratų (geležies rūgšties H 2 FeO 4 druskos, neišsiskiriančios laisvoje būsenoje):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ druskos

Praktiškai svarbiausi yra šie:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3

Būdingas dvigubų druskų – geležies alūno – susidarymas:

(NH4)Fe(SO4)212H2O

KFe(SO4)212H2O

Fe 3+ druskos dažnai būna spalvotos ir kietos, ir vandeniniame tirpale. Taip yra dėl hidratuotų formų arba hidrolizės produktų buvimo.