Feo boja. Formula željeznog oksida

Gvožđe(II) oksid

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Gvožđe(III) oksid- složena neorganska supstanca, spoj gvožđa i kiseonika sa hemijskom formulom Fe 2 O 3.

Gvožđe(III) oksid je amfoterni oksid sa visokom dominacijom bazičnih svojstava. Crveno-braon boja. Termički otporan na visoke temperature. Nastaje kada gvožđe sagoreva na vazduhu. Ne reaguje sa vodom. Sporo reaguje sa kiselinama i alkalijama. Redukovano ugljen monoksidom, rastopljenim gvožđem. Spaja se sa oksidima drugih metala i stvara dvostruke okside – spinele.

Hematit se u prirodi nalazi kao rasprostranjen mineral, čije nečistoće uzrokuju crvenkastu boju laterita, crvene zemlje, a takođe i površine Marsa; druga kristalna modifikacija se javlja kao mineral maghemit.

Oksid željeza Fe 2 O 3 je kristal od crveno-smeđe do crno-ljubičaste. Hemikalija je termički stabilna. Nema reakcije sa vodom. Spora reakcija sa alkalijama i kiselinama.

Gvozdeni oksid Fe 2 O 3 se koristi kao sirovina za proizvodnju livenog gvožđa u procesu visoke peći. Ova hemikalija je katalizator u procesu proizvodnje amonijaka. Uključen je u keramiku kao jedna od komponenti, koristi se u proizvodnji mineralnih boja i obojenih cementa. Gvozdeni oksid Fe2O3 je efikasan za termičko zavarivanje čeličnih konstrukcijskih elemenata. Ova supstanca je povezana sa snimanjem zvuka i slike na magnetne medije. Fe2O3 je kvalitetno sredstvo za poliranje za poliranje čeličnih i staklenih dijelova.

To je glavna komponenta crvenog olova. Fe 2 O 3 u prehrambenoj industriji je prilično uobičajen aditiv za hranu E172.

Fizička svojstva
Država	teško
Molarna masa	159,69 g/mol
Gustina	5,242 g/cm³
Termička svojstva
T. float.	1566 °C
T. kip.	1987 °C
Pritisak pare	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 se koristi u taljenju livenog gvožđa u procesu visoke peći, katalizator u proizvodnji amonijaka, komponenta keramike, obojenih cementa i mineralnih boja, u termitnom zavarivanju čeličnih konstrukcija, kao nosač analognih i digitalne informacije (na primjer, zvuk i slika) na magnetnim trakama (ferimagnetne γ -Fe 2 O 3), kao sredstvo za poliranje (crveni krokus) za čelik i staklo.

U prehrambenoj industriji koristi se kao boja za hranu (E172).

U raketnom modelarstvu se koristi za proizvodnju kataliziranog karamel goriva, čija je brzina sagorijevanja 80% veća od konvencionalnog goriva.

Glavni je sastojak crvenog olova (kolkotar).

U petrohemijskoj industriji koristi se kao glavna komponenta katalizatora dehidrogenacije u sintezi dienskih monomera.

68. Jedinjenja gvožđa

Gvožđe (II) oksid FeO– crna kristalna supstanca, nerastvorljiva u vodi i alkalijama. FeO odgovara bazi Fe(OH)2.

Potvrda. Gvožđe (II) oksid se može dobiti nepotpunom redukcijom magnetne željezne rude ugljičnim (II) oksidom:

Hemijska svojstva. To je glavni oksid. Reagujući sa kiselinama, formira soli:

Gvožđe (II) hidroksid Fe(OH)2- bijela kristalna supstanca.

Potvrda. Gvožđe (II) hidroksid se dobija iz soli dvovalentnog gvožđa pod dejstvom alkalnih rastvora:

Hemijska svojstva. Bazični hidroksid. Reaguje sa kiselinama:

U zraku se Fe(OH)2 oksidira u Fe(OH)3:

Gvožđe(III) oksid Fe2O3– smeđa tvar, koja se u prirodi nalazi u obliku crvene željezne rude, nerastvorljiva u vodi.

Potvrda. Prilikom pečenja pirita:

Hemijska svojstva. Pokazuje slaba amfoterna svojstva. U interakciji sa alkalijama, stvara soli:

Gvožđe (III) hidroksid Fe(OH)3– crveno-smeđa supstanca, nerastvorljiva u vodi i višku alkalija.

Potvrda. Dobija se oksidacijom gvožđe (III) oksida i gvožđe (II) hidroksida.

Hemijska svojstva. To je amfoterno jedinjenje (sa preovlađujućim osnovnim svojstvima). Precipitati pod djelovanjem alkalija na soli feri željeza:

Željezne soli dobijeno reakcijom metalnog gvožđa sa odgovarajućim kiselinama. Visoko su hidrolizirani, zbog čega su njihove vodene otopine energetski reduktori:

Kada se zagrije iznad 480 °C, razgrađuje se, stvarajući okside:

Kada alkalije djeluju na željezo (II) sulfat, nastaje željezo (II) hidroksid:

Formira kristalni hidrat - FeSO4?7N2O (gvozdeni sulfat). Gvožđe (III) hlorid FeCl3 – tamno smeđa kristalna supstanca.

Hemijska svojstva. Otopimo u vodi. FeCl3 pokazuje oksidirajuća svojstva.

Redukcioni agensi - magnezijum, cink, sumporovodik, oksidiraju bez zagrijavanja.

Gustina 5,745 g/cm³ Termička svojstva T. float. 1377 °C T. kip. 3414 °C T. dec. 560-700 °C Entalpija formiranja FeO(s): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Klasifikacija SMILES Sigurnost NFPA 704 Podaci su zasnovani na standardnim uslovima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije navedeno.

Gvožđe(II) oksid (željezni oksid) - kompleksno neorgansko jedinjenje dvovalentnog gvožđa i kiseonika.

Fizička svojstva

Veza je crna. Kristalna rešetka poput kamene soli. Ima nestehiometrijsku strukturu s rasponom homogenosti od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. To je zbog činjenice da je njegova kristalna rešetka stabilna samo kada nisu svi njegovi čvorovi zauzeti atomima željeza. Gvožđe (II) oksid postaje stabilan samo sa povećanjem temperature.

Biti u prirodi

Gvožđe(II) oksid se prirodno javlja kao mineral vustit.

Potvrda

• Zagrijavanje gvožđa pri niskom parcijalnom pritisku kiseonika:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Razgradnja željeznog (II) oksalata u vakuumu:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Interakcija željeza sa željeznim (III) oksidom ili željeznim (II,III) oksidom:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Redukcija gvožđe(III) oksida ugljen monoksidom:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Termička razgradnja željeznog (II,III) oksida:

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Termička razgradnja željeznog (II) hidroksida bez pristupa zraka:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Termička razgradnja željeznog (II) karbonata bez pristupa zraka:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Hemijska svojstva

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Interakcija s razrijeđenom hlorovodoničnom kiselinom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Reakcija s koncentriranom dušičnom kiselinom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Fuzija sa natrijum hidroksidom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Interakcija sa kiseonikom:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Interakcija sa vodonik sulfidom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Redukcija vodonikom i koksom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Aplikacija

• Učestvuje u visokopećnom procesu topljenja gvožđa.
• Koristi se kao komponenta keramike i mineralnih boja.
• U prehrambenoj industriji se široko koristi kao boja za hranu pod brojem E172.

Formiranje izdržljivog, tankog sloja željeznog(II) oksida na površini čelika rezultat je procesa koji se naziva plavljenje. Podešavanjem debljine ovog sloja, osim crne, možete postići bilo koju tamnu boju. Tehnologija izrade uzoraka boja na čeliku temelji se na ovoj osobini željeznog(II) oksida.

Toksičnost

Aerosoli (prašina, dim) oksida gvožđa (II) uz produženo izlaganje se talože u plućima i izazivaju siderozu, vrstu pneumokonioze relativno benignog toka.

vidi takođe

Napišite recenziju na članak "Iron(II) Oxide"

Književnost

• Lidin R. A. “Priručnik za školsku djecu. Hemija" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Veliki hemijski priručnik / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Mn.: Moderna škola, 2005. - 608 str.
• Lidin R.A. i dr.. Hemijska svojstva neorganskih supstanci: Udžbenik. priručnik za univerzitete. 3. izdanje, revidirano/R.A. Lidin, V.A. Moločko, L.L. Andreeva; Ed. R.A.Lidina. - M.: Hemija, 200. 480 str.: ilustr.
• Greenwood N. Hemija elemenata: u 2 toma.
• .Greenwood, A.Earnshaw; lane sa engleskog - M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2011. - (Najbolji strani udžbenik)
• Štetne hemikalije. Neorganska jedinjenja grupa V-VIII: Referenca. ur./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, itd.; Ed. V.A. Filova i drugi - L.: Hemija, 1989. 592 str.

Ovo je nacrt članka o neorganskim materijama. Možete pomoći projektu dodavanjem.

Izvod koji karakteriše željezo(II) oksid

Nataša je pocrvenela kada je čula ove reči.
- Kako se crveni, kako se crveni, ma delicieuse! [moj dragi!] - rekla je Helen. - Svakako dođi. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes obećanje, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que de deperir d'ennui. [Samo zato što voliš nekoga, draga moja, ne treba da živiš kao časna sestra. Čak i ako si mlada, siguran sam da bi tvoj mladoženja više volio da izađeš u društvo u njegovom odsustvu nego da umreš od dosade.]
„Znači ona zna da sam ja mlada, pa ona i njen muž, sa Pjerom, sa ovim lepim Pjerom“, mislila je Nataša, pričala i smejala se o tome. Dakle, nije ništa.” I opet, pod uticajem Helene, ono što je ranije izgledalo strašno, izgledalo je jednostavno i prirodno. „A ona je tako velika dama, [važna dama,] tako slatka i očigledno me voli svim srcem“, pomisli Nataša. A zašto se ne zabaviti? pomisli Nataša, gledajući Helen iznenađenim, širom otvorenim očima.
Marija Dmitrijevna se vratila na večeru, tiha i ozbiljna, očigledno poražena od starog princa. Još uvijek je bila previše uzbuđena zbog sudara da bi mogla mirno ispričati priču. Na grofovo pitanje odgovorila je da je sve u redu i da će mu reći sutra. Saznavši za posjetu i poziv grofice Bezuhove na večer, Marija Dmitrijevna je rekla:
„Ne volim da se družim sa Bezuhovom i ne bih to preporučio; Pa, ako si obećao, idi, omesti ćeš se”, dodala je, okrećući se Nataši.

Grof Ilja Andrej je odveo svoje devojke kod grofice Bezuhove. Uveče je bilo dosta ljudi. Ali cijelo društvo Nataši je bilo gotovo nepoznato. Grof Ilja Andrejič je sa nezadovoljstvom primijetio da se cijelo ovo društvo sastoji uglavnom od muškaraca i žena, poznatih po slobodi liječenja. M lle Georges, okružena mladim ljudima, stajala je u uglu dnevne sobe. Bilo je nekoliko Francuza, a među njima i Metivije, koji joj je bio ukućanin od Heleninog dolaska. Grof Ilja Andrej je odlučio da ne igra karte, da ne ostavi svoje ćerke i da ode čim se Georgesov nastup završi.
Anatole je očigledno bio na vratima i čekao da Rostovovi uđu. Odmah je pozdravio grofa, prišao Nataši i krenuo za njom. Čim ga je Nataša ugledala, baš kao u pozorištu, obuzeo ju je osećaj uzaludnog zadovoljstva što mu se dopada i strah od odsustva moralnih barijera između nje i njega. Helen je radosno primila Natašu i glasno se divila njenoj lepoti i haljini. Ubrzo nakon njihovog dolaska, M lle Georges je napustio sobu da se obuče. U dnevnoj sobi su počeli da slažu stolice i sjedaju. Anatole je izvukao stolicu za Natašu i hteo da sedne pored nje, ali je grof, koji nije skidao pogled sa Nataše, seo pored nje. Anatole je sjedio pozadi.
M lle Georges, golih, debelih ruku sa rupicama, sa crvenim šalom na jednom ramenu, izašla je u prazan prostor koji joj je ostavljen između stolica i zastao u neprirodnoj pozi. Začuo se oduševljeni šapat. M lle Georges je strogo i mrko pogledala publiku i počela da govori neke pesme na francuskom, koje su se bavile njenom zločinačkom ljubavlju prema sinu. Na nekim mjestima je povisila ton, na nekima je šaputala, svečano podižući glavu, na nekima je zastala i piskala, prevrćući očima.
- Adorable, divin, delicieux! [Divno, božansko, divno!] - čulo se sa svih strana. Nataša je gledala debelog Žorža, ali ništa nije čula, nije videla i nije razumela ništa od onoga što se dešavalo ispred nje; samo se ponovo potpuno nepovratno osećala u tom čudnom, ludom svetu, tako dalekom od prethodnog, u onom svetu u kome se nije moglo znati šta je dobro, a šta loše, šta je razumno, a šta ludo. Anatole je sjedio iza nje, a ona je, osjećajući njegovu blizinu, sa strahom čekala nešto.
Nakon prvog monologa, cijelo društvo je ustalo i okružilo m lle Georges, izražavajući joj svoje oduševljenje.
- Kako je dobra! - rekla je Nataša ocu, koji je, zajedno sa ostalima, ustao i kroz masu krenuo ka glumici.
„Ne nalazim, gledam u tebe“, rekao je Anatole prateći Natašu. Rekao je to u trenutku kada ga je ona sama mogla čuti. "Divan si... od trenutka kada sam te video, nisam stao..."
„Hajde, idemo, Nataša“, reče grof vraćajući se po ćerku. - Kako dobro!
Nataša je, ne govoreći ništa, prišla ocu i pogledala ga upitnim, iznenađenim očima.
Nakon nekoliko prijema recitacije, M lle Georges je otišla, a grofica Bezukhaya je zatražila društvo u dvorani.
Grof je htio otići, ali ga je Helen molila da joj ne uništi improvizirani bal. Rostovovi su ostali. Anatole je pozvao Natašu na valcer i tokom valcera on joj je, tresući je za struk i ruku, rekao da je divna [šarmantna] i da je voli. Tokom eko-sesije, koju je ponovo plesala sa Kuraginom, kada su ostali sami, Anatole joj nije ništa rekao i samo ju je gledao. Nataša je bila u nedoumici da li je u snu videla šta joj je rekao tokom valcera. Na kraju prve figure ponovo joj se rukovao. Nataša je podigla uplašene oči prema njemu, ali je u njegovom ljubaznom pogledu i osmehu bio tako samouveren nežan izraz da nije mogla da ga pogleda i kaže šta mu je imala da kaže. Spustila je oči.
„Ne govori mi takve stvari, verena sam i volim nekog drugog“, rekla je brzo... „Pogledala ga je. Anatole nije bilo neugodno niti uznemireno onim što je rekla.
- Ne govori mi o ovome. šta me briga? - on je rekao. "Kažem da sam ludo, ludo zaljubljen u tebe." Jesam li ja kriva što si nevjerovatna? Počnimo.
Nataša je, živahna i zabrinuta, gledala oko sebe raširenim, uplašenim očima i delovala je vedrije nego inače. Nije se sjećala gotovo ničega od onoga što se dogodilo te večeri. Plesali su Ecossaise i Gros Vater, otac ju je pozvao da ode, ona je tražila da ostane. Gdje god da je bila, bez obzira s kim razgovarala, osjetila je njegov pogled na sebi. Onda se setila da je od oca tražila dozvolu da ode u garderobu da ispravi haljinu, da je Helen pratila, pričala joj smejući se o bratovoj ljubavi, i da je u maloj sobi sa sofom ponovo srela Anatola, da je Helen negde nestala. , ostali su sami i Anatole, uzevši je za ruku, reče blagim glasom:
- Ne mogu da odem do tebe, ali zar te zaista nikada neću videti? Volim te ludo. Zaista nikad?...” a on joj, prepriječivši joj put, približi svoje lice njenom.
Njegove sjajne, velike, muževne oči bile su tako blizu njenim očima da nije videla ništa osim ovih očiju.
- Natalie?! – upitno je prošaptao njegov glas, a neko joj je bolno stisnuo ruke.
- Natalie?!
„Ništa ne razumem, nemam šta da kažem“, rekao je njen pogled.
Vruće usne pritisnule su se uz njene i u tom trenutku se ponovo osjetila slobodnom, a u prostoriji se začula buka Heleninih koraka i haljine. Nataša je uzvratila pogled na Helenu, a zatim ga, crvena i drhteći, pogledala uplašeno ispitujući i otišla do vrata.
„Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Jedna riječ, samo jedna, za ime Boga“, rekao je Anatole.
Ona je stala. Zaista joj je bio potreban da izgovori ovu riječ, koja bi joj objasnila šta se dogodilo i na koju bi mu ona odgovorila.
„Nathalie, un mot, un seul“, ponavljao je, očigledno ne znajući šta da kaže, i ponavljao je sve dok im Helen nije prišla.
Helen i Nataša su ponovo izašle u dnevnu sobu. Bez zadržavanja na večeri, Rostovovi su otišli.
Vraćajući se kući, Nataša nije spavala cijelu noć: mučilo ju je nerješivo pitanje koga voli, Anatola ili princa Andreja. Volela je princa Andreja - jasno se sećala koliko ga je volela. Ali i ona je voljela Anatola, to je bilo sigurno. “Inače, kako se sve ovo moglo dogoditi?” pomislila je. “Ako sam posle toga, kada sam se oprostila od njega, mogla da odgovorim na njegov osmeh osmehom, ako sam mogla da dozvolim da se ovo desi, onda to znači da sam se zaljubila u njega od prvog minuta. To znači da je ljubazan, plemenit i lijep i nemoguće ga je ne voljeti. Šta da radim kada ga volim i volim drugog? rekla je sebi, ne nalazeći odgovore na ova strašna pitanja.

DEFINICIJA

Gvožđe(II) oksid u normalnim uslovima to je crni prah (slika 1), koji se raspada pri umerenom zagrevanju i ponovo nastaje od produkata raspadanja pri daljem zagrevanju.

Nakon kalcinacije je hemijski neaktivan. Piroforno u obliku praha. Ne reaguje sa hladnom vodom. Pokazuje amfoterna svojstva (sa prevlastom osnovnih). Lako se oksidira kisikom. Redukovano vodonikom i ugljikom.

Rice. 1. Gvožđe (II) oksid. Izgled.

Hemijska formula željeznog oksida 2

Hemijska formula željeznog (II) oksida je FeO. Hemijska formula pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (koliko i koji atomi su prisutni u njoj). Koristeći hemijsku formulu, možete izračunati molekulsku masu supstance (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Strukturna (grafička) formula željeznog oksida 2

Strukturna (grafička) formula tvari je vizualnija. Pokazuje kako su atomi povezani jedni s drugima unutar molekula. Ispod je grafička formula željezovog (II) oksida:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Kada je 25,5 g zasićene jednobazne kiseline neutralizirano viškom otopine natrijum bikarbonata, oslobođeno je 5,6 l (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.
Rješenje	Napišimo jednadžbu za reakciju neutralizacije zasićene monoprotinske kiseline sa viškom rastvora natrijevog bikarbonata u opštem obliku: C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 → C n H 2n+1 COONa + CO 2 + H 2 O. Izračunajmo količinu ugljičnog dioksida koji se oslobađa tokom reakcije: n(CO 2) = V(CO 2) / V m; n(CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol. Prema jednačini reakcije n(CO 2): n(C n H 2n+1 COOH) = 1:1, tj. n(C n H 2n+1 COOH) = n(CO 2) = 0,25 mol. Izračunajmo molarnu masu zasićene jednobazne kiseline: M(C n H 2n+1 COOH) = m(C n H 2n+1 COOH) / n(C n H 2n+1 COOH); M(C n H 2 n +1 COOH) = 25,5 / 0,25 = 102 g/mol. Odredimo broj atoma ugljika u molekuli zasićene jednobazne kiseline (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendelejeva zaokružuju se na cijele brojeve: 12 za ugljik, 1 za vodik i 16 za kisik): M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46; 14n + 46 = 102 g/mol; To znači da je molekulska formula zasićene jednobazne kiseline C 4 H 9 COOH.
Odgovori	C4H9COOH

PRIMJER 2

Vježbajte	Odredite molekulsku formulu alkena ako se zna da 2,8 g alkena može dodati 1120 ml (n.s.) hlorovodonika.
Rješenje	Zapišimo jednačinu za reakciju dodavanja klorovodika u alken u općem obliku: C n H 2 n + HCl → C n H 2 n +1 Cl. Izračunajmo količinu hlorovodonika: n(HCl) = V(HCl) / Vm; n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 mol. Prema jednačini reakcije n(HCl): n(C n H 2n) = 1:1, tj. n(CnH2n) = n(HCl) = 0,05 mol. Izračunajmo molarnu masu alkena: M(C n H 2n) = m(C n H 2n) / n(C n H 2n); M(C n H 2 n) = 2,8 / 0,05 = 56 g/mol. Odredimo broj atoma ugljika u molekuli alkena (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendelejeva su zaokružene na cijele brojeve: 12 za ugljik i 1 za vodik): M(C n H 2 n) = 12n + 2n = 14n; 14n= 56 g/mol; To znači da je molekulska formula alkena C4H8.
Odgovori	C4H8

Hemijska svojstva

Hemijska svojstva

Fe(II) soli

Hemijska svojstva

Hemijska svojstva

FeO - Fe(II) oksid.

Vatrostalni crni piroforni prah, nerastvorljiv u vodi.

U pogledu hemijskih svojstava, FeO je bazični oksid. Reaguje sa kiselinama i formira soli:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – Fe(II) hidroksid– bela čvrsta supstanca, nerastvorljiva u vodi.

U pogledu hemijskih svojstava, slaba je baza, lako reaguje sa kiselinama i ne reaguje sa alkalijama. Fe(OH) 2 je nestabilna tvar: kada se zagrije bez pristupa zraka, razgrađuje se, a na zraku spontano oksidira:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (t)

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

blijedo zeleno braon

Praktično najvažniji su: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Karakteristično je stvaranje kompleksnih i dvostrukih soli sa solima alkalnih metala i amonijuma:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (žuta krvna so)

FeCl 2 + 2KCl = K 2

Mora's Salt

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

inkstone

Hidrirani Fe 2+ jon je blijedozelene boje.

1. Rastvorljive soli Fe 2+ u vodenim rastvorima podležu hidrolizi sa stvaranjem kiselog okruženja:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Pokazuju opća svojstva tipičnih soli (interakcije ionske izmjene):

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Lako se oksidira jakim oksidirajućim agensima

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Kvalitativne reakcije za detekciju Fe 2+ katjona:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

crvena krvna sol turnbull's blue

(tamnoplavi talog)

b) pod uticajem lužine taloži se blijedozeleni talog Fe(OH) 2, koji na vazduhu postepeno postaje zelen, a zatim prelazi u smeđi Fe(OH) 3.

Jedinjenja Fe(III).

Fe 2 O 3 - gvožđe (III) oksid

Crveno-smeđi prah, nerastvorljiv u vodi. U prirodi - "crvena željezna ruda".

Fe 2 O 3 je bazični oksid sa znacima amfoternosti.

1. Glavna svojstva se manifestuju u sposobnosti reakcije sa kiselinama:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. Fe 2 O 3 se ne otapa u vodenim rastvorima alkalija, ali kada se stapa sa čvrstim oksidima, alkalijama i karbonatima nastaju feriti:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – sirovina za proizvodnju željeza u metalurgiji:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO ili Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – gvožđe (III) hidroksid

Fe(OH) 3 je vrlo slaba baza (mnogo slabija od Fe(OH) 2). Fe(OH) 3 je amfoterne prirode:

1) Lako se odvijaju reakcije sa kiselinama:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

2) Sveži talog Fe(OH) 3 otapa se u vrućim koncentrovanim rastvorima KOH ili NaOH i formira hidrokso komplekse:

Fe(OH) 3 + 2KOH = K 3

U alkalnoj otopini, Fe(OH) 3 se može oksidirati u ferate (soli željezne kiseline H 2 FeO 4 koje se ne oslobađaju u slobodnom stanju):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ soli

Praktično najvažnije su:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3

Karakteristično je formiranje dvostrukih soli - gvozdena stipsa:

(NH 4)Fe(SO 4) 2 12H 2 O

KFe(SO 4) 2 12H 2 O

Fe 3+ soli su često obojene i u čvrstom i u vodenom rastvoru. To je zbog prisutnosti hidratiziranih oblika ili produkata hidrolize.