Kiseonik je lakši od vazduha. Po čemu se kiseonik razlikuje od vazduha?

Nitrogen Bezbojan i netoksičan, bez mirisa i ukusa. Dušik postoji u prirodi kao nezapaljiv gas pri normalnim temperaturama i pritiscima. Ovaj plin (dušik) je nešto lakši od zraka, pa se njegova koncentracija povećava s visinom. Kada se ohladi do tačke ključanja, azot se pretvara u bezbojnu tečnost, koja pri određenom pritisku i temperaturi postaje bezbojna kristalna čvrsta supstanca. Dušik je slabo rastvorljiv u vodi i većini drugih tečnosti i loš je provodnik struje i toplote.

Većina upotreba dušika je zbog njegovih inertnih svojstava. Međutim, pri visokim pritiscima i temperaturama nitrogen Reaguje sa nekim aktivnim metalima, kao što su litijum i magnezijum, da formira nitride, kao i sa određenim gasovima, kao što su kiseonik i vodonik.

Osnovne činjenice o dušiku: istorija otkrića i osnovna svojstva

dušik (N2)- jedna od najčešćih supstanci na Zemlji. On čini 75% atmosfere naše planete, dok je udio kiseonika u njemu samo 22%.

Čudno je da naučnici dugo vremena nisu znali za postojanje ovog gasa. Tek 1772. godine engleski hemičar Daniel Rutherford opisao ga je kao "pokvareni vazduh", koji nije u stanju da podrži sagorevanje, nereaguje na alkalije i nije pogodan za disanje. sama riječ" nitrogen"(od grčkog - "beživotni") je 15 godina kasnije predložio Antoine Lavoisier.

U normalnim uslovima, to je gas bez boje, mirisa i ukusa, teži od vazduha i praktično inertan. Na temperaturi od -195,8 °C prelazi u tečno stanje; na -209,9 °C - kristalizira, nalik snijegu.

Primjena dušika

trenutno, nitrogen našla široku primenu u svim sferama ljudske delatnosti.

Stoga ga industrija nafte i plina koristi za regulaciju nivoa i tlaka u naftnim bušotinama, istiskivanje kisika iz spremnika prirodnog plina i pročišćavanje i ispitivanje cjevovoda. Hemijskoj industriji potreban je za proizvodnju đubriva i sintezu amonijaka, a metalurgiji za niz tehnoloških procesa. Hvala za azot istiskuje kiseonik, ali ne podržava sagorijevanje, koristi se u gašenju požara. U prehrambenoj industriji pakovanje proizvoda u atmosferi dušika zamjenjuje upotrebu konzervansa i sprječava oksidaciju masti i razvoj mikroorganizama. Osim toga, ova tvar se koristi u farmaciji za dobivanje različitih lijekova i u laboratorijskoj dijagnostici - za provođenje brojnih testova.

Tečni azot može zamrznuti bilo šta za nekoliko sekundi, bez stvaranja kristala leda. Stoga ga liječnici koriste u krioterapiji za uklanjanje mrtvih stanica, kao i u kriokonzervaciji sperme, jaja i uzoraka tkiva.

Zanimljivo je da:

• Instant sladoled napravljen od tečnog azota izumeo je 1998. biolog Curt Jones dok se zezao sa prijateljima u kuhinji. Nakon toga je osnovao kompaniju za proizvodnju ovog deserta, koji je tražen među američkim sladokuscima.
• Svjetska industrija prima 1 milion tona ovog gasa godišnje iz Zemljine atmosfere.
• Čovjekova ruka, uronjena u čašu tečnog dušika na 1-2 sekunde, ostat će neozlijeđena zahvaljujući "rukavici" mjehurića plina koji nastaju kada tečnost proključa na mjestima kontakta s kožom.

12.03.2018

stvarno, prirodni gas je jeftino i dostupno gorivo. Donio sam šibicu i gle - toplotnu, pa čak i svjetlosnu energiju. Prilično je jednostavan za upravljanje i korištenje.
Ali da li je sve tako pouzdano i jednostavno?

Prirodni plin se proizvodi na plinskim poljima, a od proizvodnog mjesta se gasovodima dovodi do naših plinskih peći i grijaćih uređaja. Može biti jednostavnije - do peći i kotlova. Kako dobro. Uzmi i iskoristi!

Zatim, da biste podigli vodu, morate savladati pritisak vodenog stuba. Visoka, tj. normalan atmosferski pritisak. U drugom slučaju, kada se voda podigne na 1 m, klip je također izložen pritisku 1 na višoj temperaturi, a pritisak koji djeluje odozdo dolazi.

Zbog toga je neophodno savladati pritisak vodenog stuba. Tako se rasipaju nade da se dobije motor koji ne troši energiju. Natopite vatru kipućom vodom. Kipuća voda guši vatru brže od hladne vode tako što apsorbira toplinu isparavanja plamena i obavija ih parom, čime se sprječava ulazak zraka. Zar ne bi bilo bolje da vatrogasci uvijek imaju spremnu kipuću vodu za gašenje požara?

Zato ga uzimamo i koristimo. Svoje radnje su doveli do automatizma: upali šibicu, prinesi je plinskom gorioniku, otvori slavinu... Tako je, tako treba da bude. Ne smije se dozvoliti da plin izlazi bez sagorijevanja, inače...

Glavna zapaljiva komponenta prirodnog gasa je metan. Ovo je jedan od ugljovodonika oko kojeg se diže tolika gužva - politička, ekonomska... Njegov sadržaj u prirodnom gasu može biti i do 98%. Pored metana sadrži i prirodni gas etan, propan, butan. Nezapaljive komponente uključuju: dušik, ugljični dioksid, kisik, vodena para. Inače, zanimljivo je znati da su zapaljivi elementi periodnog sistema u našoj prirodi samo ugljenik, vodonik i djelimično sumpor. Ništa drugo ne gori.

Vatrogasna pumpa neće moći da crpi kipuću vodu, jer ispod njenog klipa mora biti para od 1 volta umjesto razrijeđenog zraka. Plin sadržan u kontejneru. Kontejner A sadrži komprimovani vazduh pod pritiskom većim od 1 na sobnoj temperaturi. Pritisak komprimovanog gasa je prikazan na živinom stupcu na manometru. Kada se ventil B otvori, oslobađa se određena količina plina, a živin stupac cijevi manometra pada na visinu koja odgovara normalnom tlaku. Nešto kasnije primjećeno je da, iako je ključ ostao zatvoren, živa je ponovo porasla.

Metan pomešan sa vazduhom je eksplozivan u 5-15% slučajeva, tj. kada se unese vatra, smjesa se trenutno zapali i oslobađa veliku količinu topline. Pritisak se povećava 10 puta! Neću objašnjavati šta je i kako izgleda, vjerujte autoru - strašno je!

Zamislimo (neka to bude ružan san) da u prostoriji unutrašnje zapremine od 100 kubnih metara. ispostavilo se da je od 5 do 15 kubnih metara. prirodni plin (odmah napominjem da će specifičan miris biti nepodnošljiv). A onda ide neko u spavaćici, s kapom i sa svijećom u rukama. On zaista želi da zna šta tako odvratno smrdi... Ne zna! Neću imati vremena...

Mjehurić na dnu okeana. Da postoji oblik mjehurića blizu dna okeana, na dubini od 8 km, da li bi on izašao na površinu? Mariotteov zakon kaže da je gustina gasa obrnuto proporcionalna pritisku. Primjenjujući ovaj zakon na razmatrani slučaj, možemo zaključiti da će gustina zraka pod pritiskom od 800 atm biti 800 puta veća nego pri normalnom pritisku. Vazduh oko nas je 770 puta gušći od vode. Iz tog razloga, pjenušavi zrak na dnu okeana mora biti gušći od vode, tako da se ne može pojaviti.

Međutim, ovaj zaključak slijedi iz pogrešne pretpostavke da Mariotteov zakon još uvijek vrijedi pri pritisku od 800 at. Već pri pritisku od 200 u vazduhu, 190 puta se kompresuje umesto 200; pri pritisku od 400 at. 315 puta. Što je pritisak veći, veća je razlika od vrijednosti utvrđene Mariotteovim zakonom. Pri pritisku od 600 u vazduhu komprimuje se 387 puta.

Sam prirodni gas je bezbojan, bez ukusa i mirisa. On će biti zadahnut! Tako je, svima daju poznatu "aromu", a intenzitet mirisa je napravljen tako tako da ljudski nos može osjetiti plin kada je njegov volumen već 1%. To znači da će još 4% i užasan san sa nekim u spavaćici, kapom i svijećom u rukama postati stvarnost...

Segnerov točak u praznini. Hoće li se Segnerov točak pretvoriti u vakuum? Oni koji vjeruju da se Segnerov točak okreće uslijed pritiskanja vodenog mlaza u zrak, bit će sigurni da se ne može okrenuti u vakuumu. Međutim, navedeni artefakt se rotira iz drugog razloga. Njegovo kretanje je uzrokovano unutrašnjom silom, odnosno razlikom u pritisku koji voda vrši na otvoreni i zatvoreni kraj cijevi. Ovaj višak tlaka uopće ne ovisi o okruženju u kojem se uređaj nalazi, bilo da se radi o vakuumu ili zraku.

Goddard je uspješno izveo sličan eksperiment u kojem se sila trzanja pri ispaljivanju pištolja ispod zvona vakuum pumpe pretvara u malenu vrtešku. Rakete lete u svemiru, gurane istom silom trzanja koja se stvara prilikom ispuštanja plinova.

...Barem ugasite svijeću. I nemojte koristiti nikakve električne aparate. Temperatura paljenja prirodnog gasa je unutar 750 stepeni C, a ovo je temperatura bilo koje električne iskre ili čak vrha cigarete tokom puhanja.

Brže otvorite prozore i vrata - stvorite propuh, takav da bi se kapa otkinula, i do đavola sa ovom vrućinom. Prirodni gas je otprilike dvostruko lakši od vazduha i brzo će odletjeti u atmosferu.
Pozovite gasnu službu, Ministarstvo za vanredne situacije, policiju, bilo gdje, neće se uvrijediti. Obavijestite ih ako osjetite miris plina. Ne zaboravite da nam kažete svoju adresu. Obavezno razgovarajte sa svojim komšijama. Pa šta da ste ostali samo u spavaćici, možda će im biti drago...

Težina suvog i vlažnog vazduha. Šta teži više, jedan kubni kilometar suvog vazduha ili jedan vlažnog vazduha, ako su temperatura i pritisak isti? Rešenje Dobro je poznato da je kubni metar vlažnog vazduha mešavina jednog kubnog metra suvog vazduha i jednog vodene pare. Stoga se na prvi pogled čini da je jedan kubni metar vlažnog zraka teži od drugog suhog zraka, a da je razlika jednaka težini pare sadržane u prvom. Međutim, ovaj zaključak je netačan: vlažan zrak je lakši od suhog zraka.

Razlog je taj što je pritisak svake od komponenti manji od pritiska cijele smjese; Kako pritisak opada, smanjuje se i težina svake jedinice zapremine gasa. Objasnimo ovo detaljnije. Ukupna masa jednog kubnog metra smjese treba biti jednaka. Odnosno, kubni metar mješavine zraka i pare bit će lakši od jednog suvog zraka.

Sretno vam, toplina i mir!

Gas je jedno od agregatnih stanja materije. Nema određenu zapreminu, ispunjava čitavu posudu u kojoj se nalazi. Ali ima fluidnost i gustinu. Koji su najlakši gasovi koji postoje? Kako se karakterišu?

Dakle, pri istoj temperaturi i pritisku, kubni metar vlažnog vazduha ima manju težinu od jednog suvog vazduha. Maksimalni vakuum. U kojoj meri najefikasnije moderne pumpe seku vazduh? Šta znači "praznina"? Koliko će molekula ostati u posudi od 1 litara iz koje je zrak evakuisan najefikasnijom modernom pumpom?

Čitaoci koji nikada nisu pokušali izračunati koliko molekula zraka ostaje u posudi od 1 cm 3 smanjenjem pritiska zraka sadržanog u njoj hiljadu puta, malo je vjerovatno da će moći na bilo koji način odgovoriti na ovo pitanje. Pri pritisku od 1 do 1 kubni centimetar vazduha sadrži. Kada pritisak padne 1000 puta više.

Najlakši gasovi

Naziv "gas" je skovan još u 17. veku zbog njegove saglasnosti sa rečju "haos". Čestice materije su zaista haotične. Kreću se nasumičnim redoslijedom, mijenjajući putanju svaki put kada se sudare. Trude se da popune sav raspoloživi prostor.

Molekuli plina su slabo povezani jedni s drugima, za razliku od molekula tekućih i čvrstih tvari. Većina njegovih vrsta ne može se percipirati uz pomoć osjetila. Ali plinovi imaju druge karakteristike, na primjer, temperaturu, pritisak, gustinu.

Evo njihovog hemijskog sastava. Rješenje Naravno, molekuli zraka su podložni gravitaciji, iako se kreću konstantno i velikom brzinom. Zemljina gravitacija smanjuje usmjerenu komponentu brzine sa Zemljine površine, čime se sprječava da molekuli koji integriraju atmosferu napuste planetu. Na pitanje zašto molekuli koji čine atmosferu ne jure prema Zemlji? potrebno je odgovoriti na sljedeći način: oni ne prestaju da teže zemljinoj površini, već se, kao apsolutno elastični, odbijaju od svojih „rođaka“ koji dolaze prema njima i zemlji, održavajući uvijek određenu visinu.

Njihova gustina raste kako pritisak raste, a kako temperatura raste, šire se. Najlakši gas je vodonik, a najteži uranijum heksafluorid. Gasovi se uvijek miješaju. Ako djeluju gravitacijske sile, smjesa postaje nehomogena. Laki se dižu, teški, naprotiv, padaju.

Najlakši gasovi su:

Visina gornje granice zemljine atmosfere zavisi od brzine najbržih molekula. Vrlo malo molekula ima brzinu sedam puta veću, što im omogućava da se uzdignu do visine. Ova činjenica objašnjava prisustvo "tragova" atmosfere na visini od 600 km zemljine površine.

Plin koji ne puni cijeli kontejner. Hoće li gasovi uvijek ispuniti prostor u kojem se nalaze? Može li jedan plin zauzeti dio broda, ostavljajući drugi nezauzetim? Rešenje Navikli smo da mislimo da gas uvek zauzima celu zapreminu posude koja ga sadrži. Zato je teško zamisliti pod kojim uslovima gas može zauzeti deo broda, ostavljajući drugi deo slobodnim. Tada bi to bio "fizički" apsurd. Ali nije bio potreban nikakav rad da se mentalno „stvore“ takvi uslovi za ovaj paradoksalni fenomen.

• vodonik;
• nitrogen;
• kiseonik;
• metan;

Prva tri pripadaju nultoj grupi periodnog sistema, a o njima ćemo govoriti u nastavku.

Vodonik

Koji gas je najlakši? Odgovor je očigledan - vodonik. To je prvi element periodnog sistema i 14,4 puta je lakši od vazduha. Označava se slovom H, od latinskog naziva Hydrogenium (rađanje vode). Vodonik je najzastupljeniji element u Univerzumu. Dio je većine zvijezda i međuzvjezdane materije.

Iz tog razloga, plin ne ostavlja uvijek spremnik otvoren za prazan prostor koji ga okružuje. Ovaj fenomen se može primijetiti u posudi mnogo manje visine, na primjer, nekoliko desetina metara, u kojoj ima malo, posebno teškog plina i na prilično niskoj temperaturi.

Čitajući ovaj paragraf, čitalac može steći sljedeću zabludu: kako je iznad donje posude, stub ulja je viši nego iznad gornjeg, živa će se pomjeriti iz prve u drugu. U ovom slučaju, ne uzima se u obzir činjenica da ne samo ulje, već i živa, sadržana u komunikacijskoj cijevi koja komunicira s obje posude, pritiska na tekućinu donjeg spremnika; njegov pritisak je vidljiviji za potonju nego za drugu nego za drugu posudu. Uopšteno govoreći, treba uporediti razlike pritisaka i na kolonama za ulje i na kolonama žive.

U normalnim uslovima, vodonik je apsolutno bezopasan i netoksičan, bez mirisa, ukusa i boje. Pod određenim uslovima može značajno promijeniti svojstva. Na primjer, kada se pomiješa s kisikom, ovaj plin lako eksplodira.

Može se rastvoriti u platini, gvožđu, titanijumu, niklu i etanolu. Kada je izložen visokim temperaturama, prelazi u metalno stanje. Njegova molekula je dvoatomska i ima veliku brzinu, što osigurava odličnu toplinsku provodljivost plina (7 puta veću od zraka).

Lako je shvatiti da je razlika u visinama stubova obje tečnosti jednaka jedan, ali pošto je živa teža mnogo više od nafte, pritisak prve je uočljiviji. Evapotranspiracija i transpiracija. Struktura molekula vode. Čvrsta gasovita tečnost. . Voda ima 2 gustine.

Tačka topljenja: Ovo je T° pri kojoj se čvrsta materija pretvara u tečnost, ovaj T° odgovara 0°C, u slučaju vode. Svojstvo je da neki materijali moraju provoditi električnu struju. U slučaju čiste ili destilovane vode, ako se urade određena ispitivanja provodljivosti, to znači da ona praktično ne provodi električnu energiju, što znači da njene čestice nisu disocirane, odnosno nema prisustva jona koji su odgovorni za provođenje struje.

Na našoj planeti vodonik se uglavnom nalazi u jedinjenjima. Po svom značaju i uključenosti u hemijske procese, on je drugi iza kiseonika. Vodik se nalazi u atmosferi i dio je vode i organskih tvari u ćelijama živih organizama.

Kiseonik

Kiseonik je označen slovom O (Oxygenium). Takođe je bez mirisa, ukusa i boje u normalnim uslovima i u gasovitom je stanju. Njegova molekula se često naziva diokisik jer sadrži dva atoma. Postoji njegov alotropni oblik ili modifikacija - ozonski plin (O3), koji se sastoji od tri molekula. Plave je boje i ima mnogo karakteristika.

Naprotiv, kada je u pitanju voda za piće, ona dovodi do struje jer sadrži mnogo jona otopljenih u njoj. Na primjer, otopljena sol u vodi. Ovo je mješavina plinova homogenog tipa, tj. procjenjuje se jedna završna fizička faza. Vazduh se uglavnom nalazi u donjem sloju atmosfere, koji odgovara troposferi.

Atmosfera je podijeljena na sljedeće slojeve. Vazduh se sastoji od 78% azota, 21% kiseonika, 1% ugljen-dioksida, plemenitih gasova i vodene pare. U vazduhu možete pronaći i druge komponente, kao što su dim, čestice prašine u suspenziji, pepeo, polen itd.

Kiseonik i vodonik su najčešći i najlakši gasovi na Zemlji. U kori naše planete ima više kiseonika, on čini otprilike 47% njene mase. U vezanom stanju voda sadrži više od 80%.

Plin je bitan element u životu biljaka, životinja, ljudi i mnogih mikroorganizama. U ljudskom tijelu potiče redoks reakcije, ulazeći u naša pluća sa zrakom.

Normalno stanje kiseonika: gasovito. Rastvorljiv u vodi, ali vrlo malo. Teži je od vazduha. Hemijska svojstva kiseonika. U živim organizmima reaguje s ugljikom kako bi se formirao ugljični dioksid i s vodikom da bi se formirala voda. Kiseonik je uključen u sve reakcije sagorevanja. Sagorevanje je hemijska reakcija koja se javlja između goriva i oksidatora tokom sagorevanja, a kiseonik je oksidant.

Glavna primena: medicina. Koristi se u industriji, posebno u proizvodnji čelika, jer eliminira zagađivače. Ovo je odlično oksidaciono sredstvo. Zbog svoje oksidacijske sposobnosti koristi se u posebnim programima. Prisutan je kod svih opekotina.

Zbog posebnih svojstava kiseonika, široko se koristi u medicinske svrhe. Uz njegovu pomoć uklanjaju se hipoksija, gastrointestinalne patologije i napadi bronhijalne astme. U prehrambenoj industriji koristi se kao gas za pakovanje. U poljoprivredi se kisik koristi za obogaćivanje vode za uzgoj ribe.

Nitrogen

Kao i prethodna dva plina, dušik se sastoji od dva atoma i nema izražen okus, boju ili miris. Simbol za njegovu oznaku je latinsko slovo N. Zajedno sa fosforom i arsenom pripada podgrupi pniktogena. Gas je vrlo inertan, zbog čega je i dobio naziv azot, što je s francuskog prevedeno kao "beživotni". Latinski naziv je Nitrogenium, što znači "rađanje salitre".

Neophodan je za život organizama. Ovo je glavni izvor prečišćavanja vode i zraka. Ovo je najbliži sloj zemlje. Sadrži 90% atmosferskih plinova i samim tim doprinosi gotovo cijeloj masi atmosfere. A u Ekvadoru dostiže 17 km. Troposfera se naziva prljavim slojem jer je koncentrisana prašina odvojena od pustinjske i industrijske aktivnosti.

U ovom sloju se javljaju sve pojave koje utiču na klimu. Nalazi se iznad troposfere i debljine je oko 50 km. Nema klimatskih pojava zbog nedostatka vazduha. Laoški gasovi su: azot, kiseonik i ozon. Ovaj sloj sadrži ozonski omotač koji pomaže u filtriranju ultraljubičastih zraka. Ozonski omotač nalazi se u najvišoj koncentraciji, otprilike 25 km dalje, u Ekvadoru, a najniže na polovima.

Dušik se nalazi u nukleinskim kiselinama, hlorofilu, hemoglobinu i proteinima, i glavna je komponenta vazduha. Mnogi naučnici objašnjavaju njegov sadržaj u humusu i zemljinoj kori vulkanskim erupcijama koje ga prenose iz Zemljinog omotača. U svemiru, plin postoji na Neptunu i Uranu, i dio je solarne atmosfere, međuzvjezdanog prostora i nekih maglina.

Debljina je oko 20 km. U ovom sloju je gustina gasova veoma niska, i iz tog razloga nije bilo moguće odrediti T° egzosfere, samo je demonstrirano prisustvo gasa vodonika i helijuma. Ugljični dioksid: produkt disanja i sagorijevanja. Karakteristike: Nije toksičan, ali u visokim koncentracijama izaziva gušenje.

To je gas bez boje, mirisa i ukusa. Mali mlaz, pa se koristi za izradu aparata za gašenje požara. Otapa se u vodi, što olakšava stvaranje kiseline. Nedostaci: uzrokuje povećana koncentracija u zraku. Zakiseljavanje kiselih kiša.

Ljudi koriste dušik uglavnom u tečnom obliku. Koristi se u krioterapiji, kao medij za pakovanje i skladištenje proizvoda. Smatra se najefikasnijim za gašenje požara, istiskivanje kiseonika i uskraćivanje požara „goriva“. Zajedno sa silicijumom formira keramiku. Dušik se često koristi za sintezu različitih spojeva, na primjer, boja, amonijaka i eksploziva.

Zaključak

Koji gas je najlakši? Sada i sami znate odgovor. Najlakši su vodonik, azot i kiseonik, koji pripadaju nultoj grupi periodnog sistema. Slijede metan (ugljik + vodonik) i ugljični monoksid (ugljik + kisik).

Ugljični monoksid (CO) je toksičan, bezbojan i bezmirisni proizvod izgaranja, poznat kao ugljični monoksid. Da li je ova supstanca teža ili lakša od vazduha zavisi od spoljašnjih uslova. Najčešće nastaje prilikom sagorijevanja ugljika u okruženju siromašnom kisikom. Ako dođe do požara u zatvorenoj, neprozračenoj prostoriji, ljudi umiru od trovanja.

Ugljen monoksid je bez boje i mirisa, tako da se ne može namirisati

Svojstva ugljičnog monoksida

Ugljični monoksid je poznat ljudima od davnina zbog svojih toksičnih svojstava. Potpuna upotreba pećnog grijanja često je dovodila do trovanja i smrti. Prijetila je opasnost od izgaranja za one koji su pokrivali dimnjačku klapnu noću kada ugalj u ložištu još nije bio izgorio.

Podmuklost ugljen monoksida je u tome što je bezbojan i bez mirisa. Ugljični monoksid je nešto manje gustoće u odnosu na zrak, što uzrokuje njegovo podizanje. Tijekom sagorijevanja goriva, ugljik © se oksidira kisikom (O), a oslobađa se ugljični dioksid (CO2). Bezopasan je za ljude i čak se koristi u prehrambenoj industriji, u proizvodnji sode i suhog leda.

Ovaj video će vam reći kako preživjeti i pružiti prvu pomoć žrtvi trovanja ugljičnim monoksidom:

Kada dođe do reakcije s nedostatkom kisika, svakom molekulu ugljika dodaje se samo jedan molekul kisika. Izlaz je CO - toksičan i zapaljiv ugljični monoksid.

Toksičnost i simptomi trovanja

Često se prekoračenje ovog pokazatelja može naći u velikim gradovima, što, naravno, vrlo vjerojatno može biti razlog lošeg zdravlja ljudi

Toksičnost ugljičnog monoksida je posljedica njegove sposobnosti da formira stabilno jedinjenje s hemoglobinom u ljudskoj krvi. Kao rezultat, dolazi do gladovanja kisika u tijelu na ćelijskom nivou. Bez pravovremene medicinske pomoći moguće su nepovratne promjene u tkivima i smrt.

Prvenstveno je pogođen centralni nervni sistem. Oštećenje nervnog tkiva kao rezultat hipoksije dovodi do razvoja neuroloških poremećaja koji se mogu pojaviti neko vrijeme nakon trovanja.

Trovanje ugljičnim monoksidom je akutno patološko stanje koje nastaje kao posljedica ulaska ugljičnog monoksida u ljudsko tijelo.

Možete dobiti trovanje ugljičnim monoksidom u sljedećim situacijama:

1. U slučaju požara u zatvorenom prostoru.
2. Hemijska proizvodnja u kojoj se ugljični monoksid široko koristi.
3. Pri korištenju otvorenih plinskih uređaja i nedovoljne ventilacije.
4. Dugo se zadržavate na prometnom autoputu.
5. U garaži sa upaljenim motorom.
6. Ako se peć koristi nepravilno, ako se zaklopke zatvore prije nego što sav ugalj izgori.
7. Pušenje nargile može uzrokovati simptome trovanja.

Specifična težina zraka i ugljičnog monoksida je gotovo ista, ali je potonji nešto lakši, zbog čega se prvo akumulira u blizini stropa. Ovo svojstvo se koristi kada se instaliraju senzori koji signaliziraju opasnost. Nalaze se na najvišoj tački prostorije.

Vrlo je važno pravovremeno prepoznati trovanje i poduzeti mjere da spasite sebe i druge. Postoji niz simptoma povezanih s toksičnošću ugljičnim monoksidom:

• bol i težina u glavi;
• kardiopalmus;
• povećanje pritiska;
• čuje se kucanje u sljepoočnicama;
• vrsta suvog kašlja;
• javlja se mučnina;
• počinje povraćanje;
• bol u predelu grudnog koša;
• koža i sluzokože postaju vidljivo crvene;
• moguće su halucinacije.

Kao preventivne mjere za izbjegavanje trovanja ugljičnim monoksidom, trebali biste: redovno provjeravati, čistiti i na vrijeme popravljati ventilacijske šahte, dimnjake i grijaće uređaje

Pronalaženje sebe ili drugih sličnih simptoma ukazuje na početnu fazu trovanja.

Umjerenu težinu karakteriziraju pospanost i jak tinitus, kao i motorna paraliza, dok žrtva još ne gubi svijest.

Simptomi teške intoksikacije:

• žrtva gubi svijest i pada u komu;
• urinarna i fekalna inkontinencija;
• grčevi u mišićima;
• stalni problemi s disanjem;
• plava boja kože i sluzokože;
• proširene zjenice i nedostatak reakcije na svjetlost.

Osoba ne može sebi pomoći ni na koji način i smrt ga zatiče na mjestu incidenta.

Prva pomoć i liječenje

Bez obzira na težinu, ozljeda ugljikovim monoksidom zahtijeva hitnu medicinsku pomoć. Ako ste u mogućnosti da samostalno hodate, morate odmah napustiti zahvaćeno područje. Žrtve koje se ne mogu kretati stavljaju se na gas maske i hitno se evakuišu iz zahvaćenog područja.

U slučaju trovanja ugljičnim monoksidom morate odmah pozvati hitnu pomoć

Prva pomoć se sastoji od sljedećih radnji:

1. Neophodno je osloboditi osobu restriktivne odjeće.
2. Zagrijte se i pustite da udišete čisti kiseonik.
3. Ozračite ultraljubičastim zračenjem pomoću kvarcne lampe.
4. Po potrebi se radi vještačko disanje i masaža srca.
5. Udahnite amonijak.
6. Odvezite ga u najbližu bolnicu što je prije moguće.

U bolnici će se provoditi terapija koja ima za cilj uklanjanje toksina iz organizma. Zatim se provodi potpuni pregled kako bi se identificirale moguće komplikacije. Nakon toga se provodi niz restauratorskih mjera.

Kako biste izbjegli nevolje i tragedije povezane s intoksikacijom, Preporučuje se pridržavanje jednostavnih preventivnih mjera:

Žrtve trovanja ugljičnim monoksidom moraju se izvesti na svježi zrak ili dobro provjetriti prostoriju.

1. Pratite čistoću unutrašnjeg lumena dimnjaka.
2. Uvijek provjerite stanje zračnih zaklopki u pećima i kaminima.
3. Prostorije sa otvorenim plinskim gorionicima dobro je ventilirati.
4. Pridržavajte se sigurnosnih pravila kada radite s automobilom u garaži.
5. Ako ste izloženi ugljičnom monoksidu, uzmite protuotrov.

Zrak je teži od ugljičnog monoksida po molarnoj masi po jedinici. Njihova specifična težina i gustina se malo razlikuju. Ugljen monoksid je štetan za ljudski organizam. Statistika trovanja pokazuje da se vrhunac nesreća dešava u zimskom periodu.

Koji su gasovi lakši od vazduha?

Odgovori:

Količina gasova koji su lakši od vazduha je mala. Način da se utvrdi koji su plinovi lakši ili teži od zraka je upoređivanje njihove molekularne težine (koju možete pronaći na listi plinova koji se mogu detektirati). Možete čak izračunati molekularnu težinu M supstance ako znate hemijsku formulu tako što ćete postaviti H = 1, C = 12, N = 14 i O = 16 g/mol.

Primjer:

Etanol, hemijska formula C 2 H 5 OH, sadrži 2 C, 6 H i 1 O, dakle M = 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 g/mol;

Metan, hemijska formula CH 4, sadrži 1 C i 4 H, dakle M = 1*12 + 4*1 = 16 g/mol;

Molekularna težina zraka, koja se sastoji od 20,9 vol. % O 2 (M = 2*16 = 32 g/mol) i 79,1 vol. % N 2 (M = 2*14 = 28 g/mol) je 0,209*32 + 0,791*28 ​​= 28,836 g/mol.

Zaključak: svaka tvar čija je molekulska težina manja od 28,836 g/mol lakša je od zraka. Neverovatno je to sa Postoji samo 12 gasova lakših od vazduha:

* Cijanovodonična kiselina je zapravo više tečnost nego gas, sa pritiskom pare od 817 mbar na 20°C (po definiciji, gasovi imaju tačku ključanja ispod 20°C).

Usput: pare druge izuzetno važne nezapaljive tvari lakše su od zraka: H 2 O, molarna težina - 18 g/mol. Zaključak: suv vazduh je teži od vlažnog, koji se diže i kondenzuje u oblacima iznad.

Što se tiče postavljanja na zapaljive gasove, to se mora uzeti u obzir samo za metan, vodonik i amonijak. Ovi gasovi se dižu do plafona, gde treba instalirati senzore.

Koji su gasovi lakši od vazduha?

1. lakši od vazduha: CO, Ne, C2H2.
2. Vazduh je mešavina gasova. Najlakši element u ovoj mešavini je helijum (zato se baloni sa helijumom tako brzo uzdižu u vazduh).
3. On - helijum
4. Učite hemiju ili pogledajte periodni sistem, svi plinovi s masom manjom od molekule kisika 16+16 (O2) bit će lakši od kisika i ima ga do 21% u atmosferi, ali možete se fokusirati na dušik 14+ 14 (N2), ima ga do 78% u atmosferi. Tačnije, možete izračunati iz ovih podataka i uporediti.
5. Sve sa manjom težinom.
6. Gasovi koji su lakši od vazduha:
   Helijum -He
   Metan -CH4
   Vodonik - H2
   Amonijak -NH3
   Vodonik fluorid-HF
7. vazduh je mešavina gasova. uglavnom dušik, kisik i ugljični dioksid.

   Sam azot je lakši od vazduha, a vodonik i helijum su odavno poznati po svojim isparljivim svojstvima. ali vodonik je eksplozivan, zbog čega se helijum skoro uvek koristio, a koristi se i danas.

   osim toga, topliji vazduh će biti lakši od hladnog vazduha (naravno pri istom pritisku).

8. cement
9. Svi plinovi i pare čija je molekulska težina manja od zraka, tj. lt;29
   Vodonik H2, helijum He, vodena para H2O, neon Ne, prirodni gas - metan CH4.

1. Učitavanje... Struktura zemljine kore molim vas recite mi Vrste i struktura zemljine kore Zemljina kora je gornji dio litosfere. Na globalnom nivou, može se porediti sa...
2. Učitavanje... Zašto voda ne miriše ni na šta? Nije istina, mnogo miriše, nego stalno miriše. Ponekad miriše na vlagu. Ispari. Miris vode. Organoleptički pokazatelji kvaliteta vode - Miris vode...
3. Učitavanje... šta je kora? Cora#769; Ovo je obično naziv za vanjski, periferni dio debla ili grane, koji se manje-više lako odvaja od unutrašnje (mnogo gušće) mase...
4. Učitavanje... Koja je funkcija proteina rodopsina? Rhodopsi#769;n (vizualni pub#769;rpur) je glavni vizuelni pigment u retinalnim štapićima ljudi i životinja. Spada u kompleksne proteine ​​hromoproteine...
5. Učitavanje... Pomozite mi da razumijem riječ "bijelo" po njenom sastavu, odnosno korijenu, itd. bijeli-korijen, -e-sufiks. -et-završetak bijeli - korijen, e - sufiks, et - završetak...
6. Učitavanje... šta određuje frekvenciju oscilovanja klatna? frekvencija=1/periodperiod=2*pi*korijen (dužine žice/gravitacijskog ubrzanja) pa frekvencija oscilovanja klatna zavisi od 1)perioda2)dužine žice,3)gravitacionog ubrzanja...