Helyum neyden yapılmıştır? Teknik helyum - bilim ve endüstride uygulama

Helyum(He), periyodik element tablosunun ikinci elementi olan, aynı zamanda Evrendeki hafiflik ve bolluk açısından ikinci element olan inert bir gazdır. Basit maddelere aittir ve standart koşullar altında (Standart sıcaklık ve basınç) tek atomlu bir gazdır.

Helyum Tatsız, renksiz, kokusuzdur ve toksin içermez.

Tüm basit maddeler arasında helyum en düşük kaynama noktasına sahiptir (T = 4.216 K). Atmosfer basıncında, mutlak sıfıra yakın sıcaklıklarda bile katı helyum elde etmek imkansızdır - helyumun katı bir forma dönüşmesi için 25 atmosferin üzerinde bir basınç gerekir. Helyumun az sayıda kimyasal bileşiği vardır ve bunların tümü standart koşullar altında kararsızdır.
Doğal olarak oluşan helyum, He ve 4He olmak üzere iki kararlı izotoptan oluşur. “He” izotopu, 4He izotopu için %99,99986 ile çok nadirdir (izotopik bolluk %0,00014). Doğal olanlara ek olarak helyumun 6 yapay radyoaktif izotopu da bilinmektedir.
Evrendeki hemen hemen her şeyin ortaya çıkışı, helyum, Büyük Patlama'dan sonraki ilk dakikalarda meydana gelen ilk nükleosentezdi.
Şu anda hemen hemen hepsi helyum yıldızların iç kısımlarında meydana gelen termonükleer füzyon sonucu hidrojenden oluşur. Gezegenimizde helyum, ağır elementlerin alfa bozunması sırasında oluşur. Helyumun yer kabuğundan sızmayı başaran kısmı doğal gazın bir parçası olarak ortaya çıkıyor ve bileşiminin %7'sine kadarını oluşturabiliyor. Vurgulamak helyum doğal gazdan fraksiyonel damıtma kullanılır - elementlerin düşük sıcaklıkta ayrılması işlemi.

Helyumun keşfinin tarihi

18 Ağustos 1868'de tam güneş tutulması bekleniyordu. Dünyanın dört bir yanındaki gökbilimciler bu güne aktif olarak hazırlanıyorlardı. Güneş diskinin kenarları boyunca tam güneş tutulması anında görülebilen parlak çıkıntılar gibi öne çıkanların gizemini çözmeyi umuyorlardı. Bazı gökbilimciler çıkıntıların, tam güneş tutulması anında Güneş ışınlarıyla aydınlatılan yüksek Ay dağları olduğuna inanıyorlardı; diğerleri çıkıntıların Güneş'in üzerindeki dağlar olduğunu düşünüyordu; yine de diğerleri güneş çıkıntılarında güneş atmosferinin ateşli bulutlarını gördü. Çoğunluk, öne çıkanların optik bir illüzyondan başka bir şey olmadığına inanıyordu.

1851'de Avrupa'da gözlemlenen bir güneş tutulması sırasında Alman gökbilimci Schmidt, yalnızca güneş çıkıntılarını görmekle kalmadı, aynı zamanda bunların ana hatlarının zamanla değiştiğini de görmeyi başardı. Gözlemlerine dayanarak Schmidt, çıkıntıların dev patlamalar sonucu güneş atmosferine fırlatılan sıcak gaz bulutları olduğu sonucuna vardı. Ancak Schmidt'in gözlemlerinden sonra bile birçok gökbilimci ateşli projeksiyonların hala optik bir yanılsama olduğunu düşünüyordu.

Ancak İspanya'da gözlemlenen 18 Temmuz 1860'taki tam tutulmadan sonra, birçok gökbilimci güneş çıkıntılarını kendi gözleriyle gördü ve İtalyan Secchi ve Fransız Dellar onları sadece çizmekle kalmayıp aynı zamanda fotoğraflamayı da başardılar. önemlerin varlığı konusunda herhangi bir şüphesi vardı.

1860'a gelindiğinde, optik spektrumun görünür kısmını gözlemleyerek, gözlemlenen spektrumun elde edildiği vücudun niteliksel bileşimini belirlemeyi mümkün kılan bir cihaz olan bir spektroskop zaten icat edilmişti. Ancak güneş tutulması gününde gökbilimcilerden hiçbiri fışkırmaların spektrumunu incelemek için bir spektroskop kullanmadı. Tutulma bittiğinde spektroskopu hatırladılar.

Bu nedenle, 1868'deki güneş tutulmasına hazırlanırken her gökbilimci, gözlem araçları listesine bir spektroskop ekledi. Ünlü Fransız bilim adamı Jules Jansen, gökbilimcilerin hesaplamalarına göre güneş tutulmasını gözlemlemek için koşulların en iyi olduğu Hindistan'a çıkıntıları gözlemlemek için gittiğinde bu cihazı unutmadı.

Güneş'in ışıltılı diskinin tamamen Ay tarafından kaplandığı anda Jules Jansen, bir spektroskop kullanarak Güneş'in yüzeyinden kaçan turuncu-kırmızı alevleri inceleyerek spektrumda üç tanıdık çizgiye ek olarak gördü. Hidrojenden: kırmızı, yeşil-mavi ve mavi, yeni, tanıdık olmayan – parlak sarı. O zamanın kimyagerlerinin bildiği hiçbir maddenin spektrumun Jules Jansen'in keşfettiği kısmında böyle bir çizgisi yoktu. Aynı keşif, İngiltere'de, gökbilimci Norman Lockyer tarafından da yapıldı.

25 Ekim 1868'de Paris Bilimler Akademisi iki mektup aldı. Güneş tutulmasından bir gün sonra yazılanlardan biri, Hindistan'ın doğu kıyısındaki küçük bir kasaba olan Guntur'dan Jules Jansen'den gelmişti; 20 Ekim 1868 tarihli başka bir mektup ise İngiltere'den Norman Lockyer'den gelmişti.

Alınan mektuplar Paris Bilimler Akademisi'ndeki profesörler toplantısında okundu. Jules Jansen ve Norman Lockyer, birbirlerinden bağımsız olarak, aynı "güneş maddesinin" keşfini bildirdiler. Lockyer, Güneş'in yüzeyinde bir spektroskop kullanarak bulunan bu yeni maddeye, Yunanca güneş anlamına gelen helios kelimesinden gelen helyum adını vermeyi önerdi.

Bu tesadüf, Akademi profesörlerinin bilimsel toplantısını şaşırttı ve aynı zamanda yeni bir kimyasal maddenin keşfinin nesnel doğasına da tanıklık etti. Güneş meşaleleri (önemler) maddesinin keşfinin onuruna bir madalya basıldı. Bu madalyanın bir yüzünde Jansen ve Lockyer'in portreleri, diğer yüzünde ise dört atın çektiği arabadaki antik Yunan güneş tanrısı Apollon'un görüntüsü bulunmaktadır. Arabanın altında Fransızca bir yazı vardı: "18 Ağustos 1868'deki güneş çıkıntılarının analizi."

1895 yılında Londralı kimyager Henry Myers, ünlü İngiliz fiziksel kimyager William Ramsay'ın dikkatini jeolog Hildebrand'ın o zamanlar unutulmuş makalesine çekti. Bu makalede Hildebrand, bazı nadir minerallerin sülfürik asitte ısıtıldığında yanmayan ve yanmayı desteklemeyen bir gaz çıkardığını savundu. Bu nadir mineraller arasında, kutup bölgelerinin ünlü İsveçli kaşifi Nordenskiöld tarafından Norveç'te bulunan kleveit de vardı.

Ramsay, kleveitte bulunan gazın doğasını araştırmaya karar verdi. Londra'daki tüm kimya mağazalarında, Ramsay'ın yardımcıları yalnızca bir gram kleveit satın almayı başardılar ve bunun için yalnızca 3,5 şilin ödediler. Elde edilen kleveit miktarından birkaç santimetreküp gazı izole eden ve onu yabancı maddelerden arındıran Ramsay, bunu bir spektroskop kullanarak inceledi. Sonuç beklenmedikti: Kleveitten salınan gazın... helyum olduğu ortaya çıktı!

Keşfine güvenmeyen Ramsay, kleveitten izole edilen gazı incelemek için o dönemde Londra'daki spektral analizdeki en büyük uzman olan William Crookes'a başvurdu.

Crookes gazı inceledi. Araştırmanın sonucu Ramsay'ın keşfini doğruladı. Böylece 23 Mart 1895'te, 27 yıl önce Güneş'te bulunan bir madde Dünya'da da keşfedildi. Aynı gün Ramsay, Londra Kraliyet Cemiyeti'ne bir mesaj ve ünlü Fransız kimyager Akademisyen Berthelot'a bir mesaj göndererek keşfini yayınladı. Berthelot'a yazdığı bir mektupta Ramsay, keşfini Paris Akademisi'ndeki profesörlerin katıldığı bilimsel bir toplantıya rapor etmesini istedi.

Ramsay'den 15 gün sonra İsveçli kimyager Langlais, ondan bağımsız olarak helyumu kleveitten izole etti ve Ramsay gibi helyum keşfini kimyager Berthelot'a bildirdi.

Üçüncü kez havada helyum keşfedildi; Ramsay'a göre, Dünya'daki yıkım ve kimyasal dönüşümler sırasında nadir minerallerden (kleveit vb.) gelmesi gerekiyordu.

Helyum ayrıca bazı maden kaynaklarının suyunda da küçük miktarlarda bulundu. Örneğin Ramsay tarafından Pirene Dağları'ndaki Cauterets'in şifalı pınarlarında bulunmuş, İngiliz fizikçi John William Rayleigh ünlü Bath tatil beldesindeki pınarların sularında bulmuş, Alman fizikçi Kaiser helyumu akan pınarlarda keşfetmişti. Kara Orman dağları. Ancak helyum en çok bazı minerallerde bulundu. Samarskit, fergusonit, kolumbit, monazit ve uranitte bulunur. Seylan adasındaki torianit minerali özellikle yüksek miktarda helyum içerir. Bir kilogram torianit kızgın sıcaklıkta ısıtıldığında 10 litre helyum açığa çıkarır.

Kısa süre sonra helyumun yalnızca radyoaktif uranyum ve toryum içeren minerallerde bulunduğu keşfedildi. Bazı radyoaktif elementlerin yaydığı alfa ışınları, helyum atomlarının çekirdeklerinden başka bir şey değildir.

Tarihten...

Olağandışı özellikleri, helyumun çeşitli amaçlarla yaygın olarak kullanılmasını mümkün kılar. Hafifliği nedeniyle kesinlikle mantıklı olan ilki, balonlarda ve hava gemilerinde kullanılmasıdır. Üstelik hidrojenin aksine patlayıcı değildir. Helyumun bu özelliği, Birinci Dünya Savaşı'nda Almanlar tarafından savaş hava gemilerinde kullanıldı. Bunu kullanmanın dezavantajı, helyumla dolu bir zeplin hidrojen gemisi kadar yüksekte uçmamasıdır.

Birinci Dünya Savaşı sırasında Alman komutanlığı, başta İngiltere ve Fransa'nın başkentleri olmak üzere büyük şehirleri bombalamak için hava gemileri (zeplinler) kullandı. Bunları doldurmak için hidrojen kullanıldı. Bu nedenle, onlara karşı mücadele nispeten basitti: zeplin kabuğuna çarpan yangın çıkarıcı bir mermi, anında alevlenen ve cihaz yanmış olan hidrojeni ateşledi. Birinci Dünya Savaşı sırasında Almanya'da inşa edilen 123 hava gemisinden 40'ı yangın çıkarıcı mermilerle yakıldı. Ancak bir gün İngiliz ordusunun genelkurmayı özel önem taşıyan bir mesajla şaşırdı. Yangın çıkarıcı mermilerin Alman Zeplinine doğrudan isabet etmesi başarısız oldu. Zeplin alevler içinde patlamadı, ancak yavaşça bilinmeyen bir gazla dışarı aktı ve geri uçtu.

Askeri uzmanlar şaşkına döndü ve Zeplin'in yangın çıkarıcı mermilerden yanmazlığı konusunun acil ve ayrıntılı bir şekilde tartışılmasına rağmen gerekli açıklamayı bulamadılar. Bilmece İngiliz kimyager Richard Threlfall tarafından çözüldü. İngiliz Deniz Kuvvetleri Komutanlığına yazdığı bir mektupta şunları yazdı: "... Almanların büyük miktarlarda helyum üretmenin bir yolunu keşfettiklerine ve bu sefer zeplinlerinin kabuğunu her zamanki gibi hidrojenle değil, hidrojenle doldurduklarına inanıyorum. helyum..."

Ancak Almanya'da önemli helyum kaynaklarının bulunmaması Threlfall'ın iddialarının güvenilirliğini azalttı. Doğru, havada helyum var, ancak orada çok az var: bir metreküp hava yalnızca 5 santimetreküp helyum içerir. Birkaç yüz metreküp havayı bir saatte sıvıya dönüştüren Linde sistemli soğutma makinesi, bu süre zarfında 3 litreden fazla helyum üretemiyordu.

Saatte 3 litre helyum! Ve bir zeplini doldurmak için 5-6 bin metreküpe ihtiyacınız var. m.Bu kadar miktarda helyum elde etmek için bir Linde makinesinin yaklaşık iki yüz yıl durmadan çalışması gerekiyordu; bu tür iki yüz makine bir yılda gereken miktarda helyumu verebilirdi. Helyum üretmek için havayı sıvıya dönüştüren 200 tesisin inşası ekonomik açıdan çok kârsız ve pratik olarak anlamsızdır.

Alman kimyagerler helyumu nereden aldılar?

Daha sonra ortaya çıktığı üzere bu sorun nispeten basit bir şekilde çözüldü. Savaştan çok önce, Hindistan ve Brezilya'ya mal taşıyan Alman nakliye şirketlerine, geri dönen gemileri sıradan balastla değil, helyum içeren monazit kumuyla yüklemeleri talimatı verilmişti. Böylece, zeplinler için helyumun elde edildiği yaklaşık 5 bin ton monazit kumu olan bir "helyum hammaddesi" rezervi oluşturuldu. Ayrıca Nauheim maden kaynağının 70 metreküpe kadar çıkan suyundan helyum çıkarıldı. Günlük m helyum.

Yanmaz zeplin olayı, helyum için yeni arayışlara ivme kazandırdı. Kimyacılar, fizikçiler ve jeologlar yoğun bir şekilde helyumu aramaya başladılar. Bir anda muazzam bir değer kazandı. 1916'da 1 metreküp helyumun fiyatı 200.000 ruble altındı, yani litre başına 200 ruble. Bir litre helyumun 0,18 g ağırlığında olduğunu düşünürsek, 1 g'ının maliyeti 1000 rubleden fazladır.

Helyum, tüccarların, spekülatörlerin ve borsacıların avlanma hedefi haline geldi. Amerika'nın savaşa girmesinden sonra Fort Worth kenti yakınlarında bir helyum fabrikası kurulan Kansas eyaletinde, dünyanın bağırsaklarından çıkan doğal gazlarda önemli miktarlarda helyum keşfedildi. Ancak savaş sona erdi, helyum rezervleri kullanılmadan kaldı, helyumun maliyeti keskin bir şekilde düştü ve 1918'in sonunda metreküp başına yaklaşık dört rubleye ulaştı.

Bu kadar zorlukla elde edilen helyum, Amerikalılar tarafından ancak 1923'te artık barış içinde olan Shenandoah zeplinini doldurmak için kullanıldı. Dünyanın ilk ve tek helyum dolu hava kargo-yolcu gemisiydi. Ancak “hayatının” kısa ömürlü olduğu ortaya çıktı. Doğumundan iki yıl sonra Shenandoah bir fırtınada yok oldu. 55 bin metreküp Altı yıl boyunca toplanan helyumun neredeyse tüm dünyadaki kaynağı, yalnızca 30 dakika süren bir fırtına sırasında atmosferde hiçbir iz bırakmadan dağıldı.

Helyum uygulaması

Helyum doğada

Çoğunlukla karasal helyum uranyum-238, uranyum-235, toryum ve bunların bozunmasının kararsız ürünlerinin radyoaktif bozunması sırasında oluşur. Samaryum-147 ve bizmutun yavaş yavaş bozunması sonucu kıyaslanamaz derecede daha küçük miktarlarda helyum üretilir. Tüm bu elementler yalnızca helyumun ağır izotopunu (He 4) üretir; bu izotopun atomları, bir elektron çiftinde iki eşleştirilmiş elektrondan oluşan bir kabuk içine gömülü alfa parçacıklarının kalıntıları olarak düşünülebilir. Erken jeolojik dönemlerde muhtemelen Dünya yüzeyinden kaybolan ve gezegeni helyumla doyuran başka doğal radyoaktif element dizileri de vardı. Bunlardan biri artık yapay olarak yeniden yaratılan neptunyum serisiydi.

Bir kayanın ya da mineralin içindeki helyum miktarına bakılarak onun mutlak yaşı belirlenebilir. Bu ölçümler radyoaktif bozunma yasalarına dayanmaktadır: örneğin uranyum-238'in yarısı helyum ve kurşun.

Helyum yerkabuğunda yavaş yavaş birikir. 2 gram uranyum ve 10 gram toryum içeren bir ton granit, bir milyon yılda yalnızca 0,09 mg helyum, yani yarım santimetreküp üretiyor. Uranyum ve toryum bakımından zengin olan çok az sayıdaki mineralin helyum içeriği oldukça yüksektir; gram başına birkaç santimetreküp helyum. Ancak bu minerallerin çok nadir bulunması nedeniyle doğal helyum üretimindeki payı sıfıra yakındır.

Dünya'da çok az helyum vardır: 1 m3 hava yalnızca 5,24 cm3 helyum içerir ve her kilogram dünyevi malzeme 0,003 mg helyum içerir. Ancak Evrendeki yaygınlık açısından helyum hidrojenden sonra ikinci sırada yer alıyor: helyum kozmik kütlenin yaklaşık %23'ünü oluşturuyor. Helyumun yaklaşık yarısı yer kabuğunda, esas olarak radyoaktif elementlerin ana rezervlerini biriktiren granit kabuğunda yoğunlaşmıştır. Yerkabuğunun helyum içeriği kütlece %3 x 10-7 kadar düşüktür. Helyum toprak altında ve yağlarda serbest gaz birikimlerinde birikir; Bu tür birikintiler endüstriyel boyutlara ulaşıyor. Helyumun maksimum konsantrasyonları (%10-13) serbest gaz birikimlerinde ve uranyum madenlerindeki gazlarda ve (%20-25) yeraltı suyundan kendiliğinden salınan gazlarda bulunmuştur. Gaz içeren tortul kayaçların yaşı büyüdükçe ve içlerindeki radyoaktif elementlerin içeriği arttıkça, doğal gazların bileşiminde helyum da artar.

Helyum ekstraksiyonu

Helyum, hem hidrokarbon hem de nitrojen bileşimindeki doğal gazlardan ve petrol gazlarından endüstriyel ölçekte üretilir. Hammaddelerin kalitesine bağlı olarak helyum yatakları şu şekilde ayrılır: zengin (He içeriği > hacimce %0,5); sıradan (0,10-0,50) ve zayıf< 0,10). Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США (шт. Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта).

Dünya helyum rezervleri 45,6 milyar metreküptür. Büyük yataklar Amerika Birleşik Devletleri'nde (dünya kaynaklarının %45'i), onu Rusya (%32), Cezayir (%7), Kanada (%7) ve Çin (%4) takip etmektedir.
Amerika Birleşik Devletleri ayrıca helyum üretiminde (yılda 140 milyon metreküp) lider konumdadır ve onu Cezayir (16 milyon metreküp) takip etmektedir.

Rusya yılda 6 milyon metreküp ile dünyada üçüncü sırada yer alıyor. Orenburg Helyum Fabrikası şu anda helyum üretiminin tek yerli kaynağıdır ve gaz üretimi azalmaktadır. Bu bağlamda, Doğu Sibirya ve Uzak Doğu'daki yüksek helyum konsantrasyonlarına (%0,6'ya kadar) sahip gaz sahaları özellikle önemlidir. En umut verici olanlardan biri Kovykta ha Irkutsk bölgesinin kuzeyinde yer alan zokondensat alanı. Uzmanlara göre dünyadaki rezervlerin yaklaşık %25'ini içeriyor. x helyum rezervi.

Gösterge adı	Helyum (A sınıfı) (TU 51-940-80'e göre)	Helyum (B sınıfı) (TU 51-940-80'e göre)	Yüksek saflıkta helyum, derece 5,5 (TU 0271-001-45905715-02'ye göre)	Yüksek saflıkta helyum, derece 6.0 (TU 0271-001-45905715-02'ye göre)
Helyum, daha az değil
Azot, artık yok
Oksijen + argon
Neon, başka bir şey değil
Su buharı, artık yok
Hidrokarbonlar, artık yok
CO2 + CO, artık yok
Hidrojen, artık yok

Emniyet

– Helyum zehirli değildir, yanıcı değildir, patlayıcı değildir
– Helyumun kalabalık yerlerde kullanılmasına izin verilir: konserler, reklam etkinlikleri, stadyumlar, mağazalar.
– Helyum gazı fizyolojik olarak inerttir ve insanlar için tehlike oluşturmaz.
– Helyum çevre için tehlikeli değildir, bu nedenle kalıntılarını nötralize etmeye, geri dönüştürmeye veya silindirlere atmaya gerek yoktur.
– Helyum havadan çok daha hafiftir ve Dünya atmosferinin üst katmanlarında dağılır.

Helyum (TU 51-940-80'e göre A ve B dereceleri)
Teknik ad	Helyum gazı
Kimyasal formül
OON numarası
Taşıma tehlike sınıfı
Fiziki ozellikleri
Fiziksel durum	Normal koşullar altında - gaz
Yoğunluk, kg/m³	Normal koşullar altında (101,3 kPa, 20 C), 1627
Kaynama noktası, 101,3 kPa'da C
3. noktanın sıcaklığı ve denge basıncı C, (mPa)
sudaki çözünürlük	önemsiz
Yangın ve patlama tehlikesi	yangına ve patlamaya dayanıklı
KARARLILIK VE reaktivite
istikrar	Stabil
Reaktivite	Atıl gaz
İnsanlar için tehlike
Toksik etkiler	Toksik olmayan
Çevresel tehlike	Çevreye zararlı etkisi yoktur
Tesisler	Her türlü yol geçerlidir

Helyum depolama ve taşıma

Helyum gazı, malların belirli bir taşıma modunda taşınması kurallarına uygun olarak tüm taşıma modlarıyla taşınabilir. Taşıma, helyum taşımaya yönelik özel kahverengi çelik silindirler ve kaplarda gerçekleştirilir. Sıvı helyum, 40, 10 ve 25 litrelik STG-40, STG-10 ve STG-25 gibi taşıma kaplarında taşınmaktadır.

Teknik gazlı tüplerin taşınmasına ilişkin kurallar

Tehlikeli malların Rusya Federasyonu'nda taşınması aşağıdaki belgelerle düzenlenmektedir:

1. “Tehlikeli malların karayoluyla taşınmasına ilişkin kurallar” (Rusya Federasyonu Ulaştırma Bakanlığı'nın 11 Haziran 1999 tarih ve 37 sayılı, 14 Ekim 1999 tarih ve 77 sayılı Emirleri ile değiştirildiği şekliyle; Rusya Federasyonu Ulaştırma Bakanlığı'na kayıtlı) Rusya Federasyonu Adaleti, 18 Aralık 1995, kayıt No. 997).

2. Rusya'nın 28 Nisan 1994 tarihinde resmi olarak katıldığı “Tehlikeli Malların Karayoluyla Uluslararası Taşınmasına İlişkin Avrupa Anlaşması” (ADR) (02/03/1994 tarihli ve 76 sayılı RF Hükümeti Kararı).

3. "Yol Kuralları" (Trafik Yönetmeliği 2006), yani Madde 23.5, "Tehlikeli malların taşınması... özel kurallara uygun olarak yapılır."

4. “Rusya Federasyonu İdari Suçlar Kanunu”, Madde 12.21 Bölüm 2, tehlikeli malların taşınmasına ilişkin kuralların ihlaline ilişkin sorumluluğu “sürücüler için öngörülen miktarın bir ila üç katı tutarında idari para cezası” şeklinde sağlar. asgari ücret veya bir ila üç ay süreyle araç kullanma hakkından yoksun bırakma; ulaşımdan sorumlu memurlar için - asgari ücretin on ila yirmi katı."

Madde 3, madde 1.2 uyarınca, “Kurallar... sınırlı miktarda tehlikeli maddenin tek bir araçta taşınması ve taşınması tehlikesiz kargonun taşınması olarak değerlendirilebilecek durumlar için geçerli değildir.” Ayrıca, “Belirli bir tür tehlikeli maddenin güvenli bir şekilde taşınması için gerekliliklerde sınırlı miktarda tehlikeli madde belirlenmiştir. Bunu belirlerken Tehlikeli Maddelerin Uluslararası Taşınmasına İlişkin Avrupa Anlaşması gerekliliklerinden yararlanmak mümkündür. (ADR).” Bu nedenle, tehlikeli olmayan mallar olarak taşınabilecek maksimum madde miktarı sorusu, çeşitli koşullarla bağlantılı olarak tehlikeli malların taşınmasına ilişkin Avrupa kurallarından istisnalar belirleyen ADR'nin 1.1.3 bölümünün çalışmasına indirgenmektedir.

Dolayısıyla, örneğin, madde 1.1.3.1'e göre, "ADR hükümleri... tehlikeli malların özel kişiler tarafından taşınmasında, bu mallar perakende satış için paketlendiğinde ve kişisel tüketim amaçlı olduğunda, evsel kullanım için geçerli değildir." normal taşıma koşulları altında içeriğin herhangi bir şekilde sızmasını önlemek için önlemler alınmış olması koşuluyla kullanım, eğlence veya spor."

Ancak, tehlikeli malların taşınmasına ilişkin kurallar tarafından resmi olarak tanınan bir grup muafiyet, bir taşıma biriminde taşınan miktarlarla ilgili muafiyetlerdir (madde 1.1.3.6).

Tüm gazlar ADR sınıflandırmasına göre sınıf iki madde olarak sınıflandırılır. Yanıcı olmayan, toksik olmayan gazlar (A grubu - nötr ve O - oksitleyici), maksimum miktarı 1000 birim ile sınırlı olan üçüncü taşıma kategorisine aittir. Son derece yanıcı (F grubu) - ikinciye kadar, maksimum miktar 333 birimle sınırlıdır. Burada "birim" ile sıkıştırılmış gaz içeren kabın kapasitesinin 1 litresini veya 1 kg sıvılaştırılmış veya çözünmüş gazı kastediyoruz. Dolayısıyla bir taşıma ünitesinde tehlikesiz kargo olarak taşınabilecek gazların maksimum miktarı aşağıdaki gibidir:

Helyum: nasıl çıkarılır ve nerede kullanılır?

Helyum, periyodik tabloda yer alan kimyasal bir element olan renksiz ve kokusuz bir inert gazdır. Helyumun ilk sözü 1868'e kadar uzanıyor. Daha sonra araştırmacılar Pierre Jules Jansen ve Joseph Norman Lockyer güneş tutulmasını gözlemlediler ve ışınların spektroskopisini yaptılar. Güneş elementini farklı renkteki elementlere ayırırken, daha önce fizikçilerin bilmediği açık sarı bir elementi fark ettiler. Daha sonra bunun helyum olduğu ortaya çıktı.

Helyum, evrende hidrojenden sonra en çok bulunan ikinci element olmasına rağmen, Dünya'da nadiren bulunur. Ancak 1895'te İskoçyalı bilim adamları bu maddeyi doğal bir mineral olan kleveitten ayırmayı başardılar.

Helyum yatakları

Günümüzde helyum, doğal gazdan izole edilerek dünyanın derinliklerinde çıkarılmaktadır. Rusya'da üretimi Orenburg'daki bir gaz işleme tesisi tarafından gerçekleştirilmektedir. Santralde kullanılan doğal gazda sadece %0,055 oranında helyum bulunmaktadır ki bu çok küçük bir miktar olarak değerlendirilmektedir. Helyum bakımından zengin gazlar, içeriği en az %0,5 olan gazlardır. Doğal gazın %0,1 ila 0,5 oranında helyum içermesi durumunda buna jenerik helyum yatağı denir.

Toplamda, Dünya'da 40 milyar metreküpten fazla helyum var. Helyum bakımından en zengin ülkeler Çin, Rusya, ABD, Cezayir ve Katar'dır. Dünya çapında her yıl yaklaşık 175 milyon metreküp helyum çıkarılıyor. Rus sahaları sadece 5 milyon metreküp üretiyor. Bu gazın zengin yatakları Sibirya ve Uzak Doğu'da keşfedildi, ancak bugün orada üretimi kurulmadı.

Doğalgazdan helyum nasıl elde edilir

Helyum üretme süreci iki aşamadan oluşur. İlk önce doğal gaz soğutulur, ardından yoğunlaşma meydana gelir ve% 80'i helyum olan bir madde olan helyum konsantresi açığa çıkar. Bundan sonra ortaya çıkan madde yabancı maddelerden (hidrojen, argon, metan, nitrojen) arındırılır. Temizlemek için çeşitli yöntemler kullanılır.

Helyum nerede kullanılır?

Bu inert gaz mükemmel bir elektrik ve ısı iletkenidir, bu nedenle roket bilimi, havacılık, nükleer endüstri ve tıp gibi birçok alanda yaygın olarak kullanılmaktadır. Havadan çok daha hafif olduğundan havacılık ve tüplü dalışta da kullanılır.

Bu gaz, solunum karışımlarının bir parçasıdır - toksik değildir ve sağlığa zarar vermeden solunabilir.

Daha yakın zamanlarda, bilim adamları nükleer endüstride helyum için başka bir uygulama alanı keşfettiler. Helyum nükleer reaktörlerde ısı iletkeni olarak kullanılır. Metalurjide bu gaz kaynak sırasında koruyucu madde olarak kullanılır.

Dünyadaki Helyum rezervleri

Uzmanlar, bu kadar büyük helyum talebini karşılamak için 2030 yılına kadar yılda 238-312 milyon metreküpe ihtiyaç duyulacağını tahmin ediyor. Bu zamana kadar üretim hacmi yılda yalnızca 213-238 milyon metreküpe yükselecek, dolayısıyla üretim alanlarında bir miktar helyum kıtlığı bekleniyor. Bu durumdan çıkmanın tek yolu var; üretilen helyum miktarını artırmak. Rusya'da, başta Sibirya bölgelerinde olmak üzere, bugün halihazırda maden çıkarılmasına yönelik yeni işletmeler kuruluyor.

Helyum, kimyasal elementler D.I.'nin periyodik tablosunda atom numarası 2 olan kimyasal bir elementtir. Mendeleev. Kimyasal formül He. Helyum inert bir gazdır, renksiz ve kokusuzdur.

Helyum Evrende çok yaygındır. Hidrojenden sonra ikinci sırada yer alıyor. Ancak Dünya'da çok az helyum var.

Helyum herhangi bir kimyasal elementle reaksiyona girmez. Atomları birbirleriyle bile bağlantı kurmuyor. Helyum yanmaz.

Helyumun keşfi

Helyum 1868'de güneş tutulması sırasında keşfedildi. Üstelik bu keşif aynı anda iki gökbilimci - Fransız Pierre Jules Jansen ve İngiliz Joseph Norman Lockyer tarafından yapıldı. Güneş koronasının spektrumunda, her ikisi de bağımsız olarak, o zamanlar bilinen hiçbir elemente ait olmayan sarı bir çizgi keşfettiler. 1871'de Lockyer, Güneş'te yeni bir kimyasal elementin bulunduğunu öne sürdü. Ve 1895'te İskoç kimyager William Ramsay gazı ilk izole etti radyoaktif mineral kleveitten. Bu gazın spektrumu tamamen aynı sarı çizgiyi içeriyordu. Yeni elemente bir isim verildi Helios - güneş.

Helyum üretimi

Helyum, doğal helyum içeren gazlardan derin soğutma yöntemi kullanılarak elde edilir. Helyum salınımı iki aşamada gerçekleştirilir. İlk aşama, düşük sıcaklıkta yoğunlaşma yoluyla helyum konsantresinin üretilmesidir. İkinci aşama ise helyum konsantresinin metan, hidrojen, nitrojen, neon ve argondan arındırılmasıdır.

Dünyanın büyük helyum rezervlerinin tamamı Cezayir, Katar, ABD ve Rusya'da bulunmaktadır. Helyumun en büyük üreticisi ABD'dir. Rusya'da, ana yatakları Uzak Doğu ve Doğu Sibirya'nın az gelişmiş alanlarında bulunduğundan, az miktarda helyum çıkarılmaktadır.

Helyum uygulaması

Helyum yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Ayrıca eksi 268,94 o C gibi çok düşük bir kaynama noktasına sahiptir.

Helyumun kapsamı çok geniştir.

Astım ataklarını hafifletmek için helyum gazı ve oksijen karışımı kullanılır. Helyum kanda nitrojenden çok daha az çözünür. Bu nedenle derin deniz dalışı sırasında dalgıçlara sağlanan solunum karışımlarında, uzay gemileri ve istasyonlar için yapay bir atmosfer oluşturmak amacıyla kullanılır.

Üretimdeki birçok teknolojik süreç, ilk hammaddenin veya ortaya çıkan ürünün hava gazlarıyla reaksiyona girme olasılığı nedeniyle hava ortamında gerçekleştirilemez ve burada özel koruyucu ortamların yardımıyla helyum gazı kurtarmaya gelir. .

Nükleer yakıt üretiminin belirli aşamaları helyum korumalı bir ortamda gerçekleşir. Nükleer reaktörün yakıt elemanları da jel dolu kaplarda taşınır ve depolanır. Helyum, nükleer reaktörlerdeki potansiyel sızıntıları tespit etmek için kullanılır. Helyum, gaz termometrelerinde, yüksek voltaj anahtarlarında, nötron sayaçlarında ve yatakların gaz yağlamasında kullanılır.

Helyum ark kaynağında inert bir ortam olarak kullanılır.

Hava gemileri ve balonlar helyumla doludur.

Helyum zehirli değildir. Ve az miktarda helyumun havayla birlikte solunması zararsızdır.

TANIM

Helyum- Periyodik Tablonun ikinci elemanı. Tanım - Latince “helyum”dan değil. VIIIА grubunun ilk döneminde yer almaktadır. İnert (asil) gazlar grubuna aittir. Nükleer yük 2'dir.

Helyum, Dünya'da esas olarak atmosferde bulunur, ancak belirli yerlerde doğal gazlarla birlikte bir miktar da Dünya'nın iç kısımlarından salınır. Birçok maden kaynağının suları da helyum yayar.

Helyum, yalnızca aşırı basınç altında katılaşan renksiz, sıvılaştırılması zor bir gazdır (kaynama noktası -268,9 o C) (bir atomun yapısının diyagramı Şekil 1'de gösterilmiştir). Cam ve metal folyoya nüfuz etme yeteneği güçlüdür. Suda çok az çözünür, benzen, etanol ve tolüende daha iyi çözünür.

Pirinç. 1. Helyum atomunun yapısı.

Helyumun atomik ve moleküler kütlesi

TANIM

Bağıl molekül ağırlığı M r bir molekülün molar kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) molar kütlesinin 1/12'sine bölünmesidir. Bu boyutsuz bir miktardır.

TANIM

Bağıl atom kütlesi A r bir maddenin atomunun molar kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) molar kütlesinin 1/12'sine bölünmesidir.

Helyum serbest halde tek atomlu He molekülleri formunda mevcut olduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışmaktadır. 4.003'e eşittirler.

Helyum izotopları

Hidrojenden sonra uzayda en çok bulunan element olan helyum iki kararlı izotoptan oluşur: 4 He ve 3 He. Kütle numaraları 4 ve 3'tür. Helyum atomunun çekirdeği 4 He iki proton ve iki nötron içerir ve 3 He atomunun çekirdeği aynı sayıda proton ve bir nötron içerir.

Spektral analiz, Güneş'in, yıldızların ve meteorların atmosferindeki varlığını gösterir. Evrende 4 He çekirdeğinin birikmesi, güneş ve yıldız enerjisi kaynağı olarak hizmet eden termonükleer reaksiyondan kaynaklanmaktadır.

Helyum iyonları

Normal koşullar altında helyum kimyasal olarak inerttir, ancak atomların kuvvetli uyarılmasıyla He2 + moleküler iyonları oluşturabilir. Normal koşullar altında bu iyonlar kararsızdır; Kayıp elektronu yakalayarak iki nötr atoma bölündüler.

Helyum molekülü ve atom

Serbest durumda helyum, tek atomlu He molekülleri formunda bulunur.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak	Hidrokarbon %92,3 oranında karbon (c) içerir. Helyumun (He) buhar yoğunluğu 6,5 ise, bir hidrokarbonun (C x H y) moleküler (ampirik) formülünü türetin.
Çözüm	NX bileşimindeki bir moleküldeki X elementinin kütle oranı aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100. Moleküldeki karbon atomu sayısını “x”, hidrojen atomu sayısını ise “y” ile gösterelim. Hidrokarbondaki hidrojen yüzdesini bulalım: ω (H) = %100 - ω (C) = %100 - %92,3 = %7,7. Karbon ve hidrojen elementlerinin karşılık gelen bağıl atom kütlelerini bulalım (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanmıştır). Ar(C) = 12 amu; Ar(H) = 1 amu Elementlerin yüzde içeriğini karşılık gelen bağıl atom kütlelerine bölüyoruz. Böylece bileşiğin molekülündeki atom sayısı arasındaki ilişkiyi bulacağız: x:y = m(Ca)/Ar(C): m(H)/Ar(P); x:y = 92,3/12: 7,7/1; x:y:z = 7,7: 7,7 = 1:1. Bu, hidrokarbon için en basit formülün CH olduğu anlamına gelir. M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 =13 / mol. Organik bir maddenin molar kütlesi helyum yoğunluğu kullanılarak belirlenebilir: M maddesi = M(Değil) × D(Değil) ; M maddesi = 4 × 6,5 = 26 g/mol. Bir hidrokarbonun gerçek formülünü bulmak için ortaya çıkan molar kütlelerin oranını buluruz: M maddesi / M(CH) = 26/13 = 2. Bu, karbon ve hidrojen atomlarının indekslerinin 2 kat daha yüksek olması gerektiği anlamına gelir; hidrokarbonun moleküler (ampirik) formülü C2H2'dir. Bu asetilendir.
Cevap	C 2 H 2. Bu asetilendir.

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	20 o C ve 40 atm'de 60 litre kapasiteli bir silindir helyum içermektedir. 8 saatlik çalışmadan sonra silindirdeki basınç 32 atm'ye düşerse ve sıcaklık 22 o C'ye çıkarsa sıfırda tüketilen helyum hacmini belirleyin.
Çözüm	Öncelikle dereceyi Kelvin'e çevirelim: T1 = 273 + 20 = 293 K; T 2 = 273 + 22 = 295 K. Birleşik gaz kanununa göre: PV / T = P 0 V 0 / T 0; V 0 = PVT 0 / P 0 T. Silindirdeki helyumun başlangıç ​​durumu için azaltılmış hacim şöyleydi: V 0 başlangıç ​​= P 1 ×V 1 ×T 0 / P 0 ×T 1 . Silindirdeki helyumun son durumu için azaltılmış hacim şuydu: V 0 son = P 2 ×V 2 ×T 0 / P 0 ×T 2 . Sıfır seviyesinde tüketilen helyumun hacmini ifade edelim: V x = V 0 başlangıç ​​- V 0 son; Vx = - ; V x = (T 0 / P 0) × [(P 1 ×V 1 / T 1) - (P 2 ×V 2 / T 2)]. Silindirin kapasitesi sabit olduğundan V 1 = V 2 = V ise: V x = (T 0 ×V / P 0) × [(P 1 / T 1) - (P 2 / T 2)]; Vx = (273 × 60 / 1) × [(40 / 293) - (32 / 295)] = 459 l.
Cevap	459 l.

Klasik mekaniğin kanunlarına uymaz. Bilim insanları helyum-4'ün gizemini çözmeye çalışıyor. Elementin hafif, radyoaktif olmayan bir izotopudur. Aslında Dünyadaki helyumun %99,9'unu oluşturur.

Yani 4. izotop -271 santigrat dereceye kadar soğutulursa bir sıvı elde edilecektir. Yalnızca özellikleri bir sıvı için tipik değildir. Örneğin aşırı akışkanlık gözlenir.

Eğer yerleştirirsen helyum Bir kaba koyup dikey olarak yerleştirirseniz, sıvı yer çekimi kanunlarını ihlal edecektir. Birkaç dakika sonra kabın içeriği dışarı akacaktır. Bundan şu sonuç çıkıyor helyum – element meraklıdır ve merakın tatmin edilmesi gerekir. Maddenin özellikleriyle başlayalım.

Helyumun özellikleri

Olumsuz. Bu bir olumsuzluk parçacığı değil, periyodik tablonun 2. elementinin bir tanımıdır, yani, helyum. Gaz normal durumunda yalnızca sıfırın altındaki sıcaklıklarda kalınlaşır. Üstelik bu eksi birkaç yüz santigrat derece olmalıdır.

Aynı zamanda helyum gazının özellikleri suda çözünmezlik dahildir. Yani, eğer kendisi değilse, molekülleri başka bir aşamaya geçmeden tek bir aşamadadır. Bu arada, bir çözeltinin oluşumunu belirleyen, bir maddenin fazlarının değişmesidir.

Helyum inert bir gazdır. Atalet sadece suda çözünme “arzusunun” yokluğunda ortaya çıkmaz. Maddenin başka reaksiyonlara girmek için acelesi yoktur. Sebep: - atomun kararlı dış kabuğu.

2 elektron içerir. Güçlü bir çifti kırmak, yani parçacıklardan birini atomun kabuğundan çıkarmak zordur. Bu nedenle helyum, kimyasal deneyler sırasında değil, çıkıntıların spektroskopik bir çalışması sırasında keşfedildi.

Bu 19. yüzyılın ikinci yarısında oldu. Diğer inert gazlar (bunlardan 6 tane var) daha sonra keşfedildi. Aynı dönemde, yani 20. yüzyılın başlarında helyumu sıvı forma dönüştürmek mümkün oldu.

Helyum - tek atomlu Tadı ve kokusu olmayan gaz. Bu aynı zamanda elemanın eylemsizliğinin de bir ifadesidir. Periyodik tablodaki yalnızca üç "meslektaşıyla" iletişim kurar, -, ve. Reaksiyonun kendisi başlamayacaktır.

Ultraviyole ışığa veya elektrik şokuna ihtiyacınız var. Ancak helyumun bir test tüpünden veya başka bir hacimsel cisimden "kaçması" için hiçbir çabaya gerek yoktur. 2. element en düşük adsorpsiyona, yani bir düzlemde veya hacimde konsantre olma yeteneğine sahiptir.

Mağaza silindirlerdeki helyum gazı. Kesinlikle hava geçirmez olmalılar. Aksi takdirde adsorpsiyon tedarikçilere acımasız bir şaka yapacaktır. Madde en ufak çatlaklardan sızacaktır. Ve eğer silindirler gözenekli malzemeden yapılmış olsaydı, helyum içinden kaçardı.

Helyum gazı yoğunluğu Oksijenden 7 kat daha düşüktür. İkinci gösterge metreküp başına 1,3 kilogramdır. Helyumun yoğunluğu yalnızca 0,2 kilogramdır. Buna göre kahraman kolaydır. Helyumun molar kütlesi mol başına 4 grama eşittir.

Karşılaştırma için, bir bütün olarak havanın göstergesi 29 gramdır. Neden popüler olduğu belli oluyor balonlar için helyum. 2. elemanın ve havanın kütleleri arasındaki fark, yüklerin kaldırılmasına harcanır. Bir molün 22 litreye eşit olduğunu unutmayın. 22 litre helyumun 25 gramlık bir yükü kaldırabildiği ortaya çıktı. Bir metreküp gaz zaten bir kilogramdan fazlasını taşıyacak.

Son olarak helyumun mükemmel elektriksel iletkenliğe sahip olduğunu not ediyoruz. En azından bu gazlar için geçerlidir. Bunlar arasında 2'nci artık ikinci değil, birinci sırada yer alıyor. Ancak Dünya'daki içerik açısından helyum lider değil. Makalenin kahramanının gezegeninin atmosferinde yüzde milyonda biri var. Peki gaz nereden geliyor? Onu atmosferden çıkarmak pratik değildir.

Helyum ekstraksiyonu

Helyum formülü sadece atmosferin değil aynı zamanda doğal çevrenin de bir bileşenidir. 2. elementin içeriği de farklı yataklarda farklılık gösterir. Örneğin en zengin helyum yatakları Uzak Doğu ve Doğu Sibirya'dadır.

Ancak bu bölgelerdeki gaz sahaları yeterince gelişmemiştir. Yüzde 0,2-0,8 helyum içeriği onların gelişimini teşvik eder. Şu an için ülkede yalnızca tek bir alanda maden çıkarılıyor. Orenburg'da bulunuyor ve helyum açısından fakir olarak kabul ediliyor. Buna rağmen yılda 5.000.000 metreküp gaz üretiliyor.

Yıllık küresel helyum üretimi 175.000.000 metreküptür. Aynı zamanda gaz rezervleri 41 milyar metreküptür. Çoğu Cezayir, Katar ve ABD'nin derinliklerinde saklı. da listeye dahil edildi.

Helyum, doğal gazdan düşük sıcaklıkta yoğunlaşma yoluyla elde edilir. Sonuç, içeriği en az %80 olan 2. elementin konsantresidir. Diğer %20 ise argon, neon, metan ve nitrojenden geliyor. Helyum hangi gazdır? müdahale ediyor mu? HAYIR. Ancak kirlilikler insanları rahatsız eder. Bu nedenle konsantre saflaştırılarak 2. elementin %80'i %100'e dönüştürülür.

Sorun şu ki, gezegenin helyum kıtlığıyla karşı karşıya kalacağına dair %100 kesinlik var. 2030 yılına kadar küresel gaz tüketiminin 300.000.000 metreküpe ulaşması bekleniyor.

Hammadde sıkıntısı nedeniyle 10 yıl içinde helyum üretimi 240.000.000 sınırını geçemeyecek. Yenilenemeyen bir kaynaktır. İkincisi, radyoaktif kayaların çürümesi sırasında yavaş yavaş salınır.

Doğal üretimin hızı insanların ihtiyaçlarına yetişemiyor. Bu nedenle uzmanlar helyumda keskin bir sıçrama öngörüyor. Şimdilik düşük değer, ülke açısından kârsız hale gelen ABD rezerv fonunun satışıyla değer kaybediyor.

Ulusal rezerv, askeri hava gemilerini ve ticari uçakları doldurmak amacıyla geçen yüzyılın başında oluşturuldu. Depolama tesisi Teksas'ta bulunuyor.

Helyum uygulaması

Helyum roket yakıt tanklarında bulunabilir. Orada 2'nci sıvı hidrojene bitişiktir. Yalnızca helyum aynı zamanda gaz halinde kalabilir ve bu nedenle motor tanklarında gerekli basıncı oluşturabilir.

Balonları doldurmak kullanışlı olacağı başka bir görevdir helyum gazı. Karbonik,örneğin ağır olduğu için sığmıyor. Helyumdan daha hafif sadece bir gaz, bu hidrojen. Patlayıcı olması dışında.

Geçen yüzyılın başında Hindenburg zeplin hidrojenle dolduruldu ve uçuş sırasında tutuşması izlendi. O zamandan beri, biraz daha ağır da olsa inert helyum lehine yapıldı.

Helyum aynı zamanda bir soğutma maddesi olarak da popülerdir. Uygulama, gazın ultra düşük sıcaklıklar üretme yeteneğiyle ilgilidir. Helyum, hadron çarpıştırıcıları ve nükleer manyetik rezonans spektrometreleri için satın alınır. İkinci eleman MR makinelerinde de aynı şekilde kullanılmaktadır. Burada helyum süperiletkenlere pompalanıyor.

Birçok kişi MR çektirdi. Kasalardaki barkodları okuyan tarayıcılar da kitlesel tüketicinin yakınındadır. Böylece depo lazerlerine helyum ve neon pompalanıyor. Ayrı olarak helyum iyon mikroskoplarına yerleştirilir. Elektronik olanlardan daha iyi bir görüntü veriyorlar, aynı zamanda verileri de okuyorlar diyebiliriz.

Klima sistemlerinde kaçakların teşhis edilmesi için 2.’ye ihtiyaç duyulur. Makalenin kahramanının süper geçirgenliği işe yarıyor. Sızıntı yapacak bir yer bulursa bu, diğer bileşenlerin de "sızabileceği" anlamına gelir.

Araç klima sistemlerinden bahsediyoruz. Bu arada hava yastıkları da helyumla dolu. Hayat kurtaran kaplara diğer gazlardan daha hızlı sızıyor.

Helyum fiyatı

Hoşça kal helyum gazı fiyatı bir buçuk metreküp başına yaklaşık 1.300 rubleye eşittir. 10 litre 2. elementi tutarlar. 40 litrelik silindirler var. Bu neredeyse 6 metreküp helyum demektir. 40 litrelik ambalajların fiyat etiketi yaklaşık 4.500 civarındadır.

Bu arada, daha fazla sızdırmazlık için gaz silindirlerinin üzerine koruyucu kapaklar konur. Ayrıca genellikle 40 litrelik bir kap için yaklaşık 300 rubleye ve 10 litrelik silindirler için 150 rubleye mal oluyorlar.