Oksijen havadan daha hafiftir. Oksijenin havadan farkı nedir?
Azot Renksiz ve toksik olmayan, kokusuz ve tatsız. Azot doğada normal sıcaklık ve basınçta yanıcı olmayan bir gaz olarak bulunur. Bu gaz (azot) havadan biraz daha hafif olduğundan konsantrasyonu rakımla birlikte artar. Nitrojen kaynama noktasına kadar soğutulduğunda renksiz bir sıvıya dönüşür ve belirli basınç ve sıcaklıkta renksiz kristalimsi bir katıya dönüşür. Azot, suda ve diğer birçok sıvıda az çözünür ve elektrik ve ısıyı zayıf bir iletkendir.
Azotun çoğu kullanımı inert özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Ancak yüksek basınç ve sıcaklıklarda azot Lityum ve magnezyum gibi bazı aktif metallerle nitrürler oluşturmak üzere ve ayrıca oksijen ve hidrojen gibi belirli gazlarla reaksiyona girer.
Nitrojen hakkında temel gerçekler: keşif tarihi ve temel özellikler
Azot (N2)- Dünyadaki en yaygın maddelerden biri. Gezegenimizin atmosferinin %75'ini oluştururken, içindeki oksijenin payı sadece %22'dir.
İşin garibi, bilim adamları bu gazın varlığından uzun süre habersizdi. 1772 yılına kadar İngiliz kimyager Daniel Rutherford onu "bozulmuş hava", yanmayı destekleyemeyen, alkalilere tepki vermeyen ve solunum için uygun olmayan bir hava olarak tanımladı. Kelimenin kendisi " azot"(Yunancadan - “cansız”) 15 yıl sonra Antoine Lavoisier tarafından önerildi.
Normal şartlarda renksiz, kokusuz, tatsız, havadan ağır ve pratik olarak inert bir gazdır. -195,8 °C sıcaklıkta sıvı hale geçer; -209,9 °C'de - kara benzer şekilde kristalleşir.
Azot uygulamaları
Şu anda, azotİnsan faaliyetinin her alanında geniş bir uygulama alanı bulmuştur.
Bu nedenle, petrol ve gaz endüstrisi bunu petrol kuyularındaki seviye ve basıncı düzenlemek, doğal gaz depolama tanklarındaki oksijeni uzaklaştırmak ve boru hatlarını temizlemek ve test etmek için kullanıyor. Kimya endüstrisinin gübre üretimi ve amonyak sentezi için ve metalurjinin bir dizi teknolojik süreç için buna ihtiyacı vardır. Sayesinde nitrojen oksijenin yerini alır ancak yanmayı desteklemez, yangın söndürmede kullanılır. Gıda endüstrisinde ürünlerin nitrojen atmosferinde paketlenmesi, koruyucu madde kullanımının yerini alarak yağların oksidasyonunu ve mikroorganizmaların gelişmesini engeller. Ek olarak, bu madde farmasötiklerde çeşitli ilaçlar elde etmek için ve laboratuvar teşhislerinde bir dizi test yapmak için kullanılır.
Sıvı nitrojen, buz kristalleri oluşturmadan herhangi bir şeyi saniyeler içinde dondurabilir. Bu nedenle doktorlar, ölü hücreleri uzaklaştırmak için kriyoterapinin yanı sıra sperm, yumurta ve doku örneklerinin kriyoprezervasyonunda da kullanırlar.
Şu ilginç:
- Sıvı nitrojenle yapılan anlık dondurma, 1998 yılında biyolog Curt Jones tarafından mutfakta arkadaşlarıyla vakit geçirirken icat edildi. Daha sonra Amerikan tatlı tutkunları arasında rağbet gören bu tatlıyı üreten bir şirket kurdu.
- Dünya endüstrisi bu gazın yılda 1 milyon tonunu dünya atmosferinden alıyor.
- Bir bardak sıvı nitrojene 1-2 saniye batırılan kişinin eli, sıvının cilde temas ettiği noktalarda kaynadığında oluşan gaz kabarcıklarından oluşan “eldiven” sayesinde zarar görmeden kalacaktır.
12.03.2018
Gerçekten mi, Doğalgaz ucuz ve ulaşılabilir bir yakıttır. Bir kibrit getirdim ve baktım - termal ve hatta ışık enerjisi. Yönetimi ve kullanımı oldukça kolaydır.
Ama her şey bu kadar güvenilir ve basit mi?
Doğal gaz, gaz sahalarında üretilmekte olup, üretim sahasından gaz boru hatları aracılığıyla gaz sobalarımıza ve ısıtma cihazlarımıza verilmektedir. Sobalar ve kazanlar için daha basit olabilir. Ne kadar iyi. Al ve kullan!
Daha sonra suyu yükseltmek için su kolonunun basıncını aşmanız gerekir. Yüksek, yani normal atmosfer basıncı. İkinci durumda, su 1 m'ye yükseldiğinde piston da daha yüksek sıcaklıktaki 1 basıncına maruz kalır ve alttan etki eden basınç gelir.
Bu nedenle su sütununun basıncının üstesinden gelmek gerekir. Böylece enerji tüketmeyen bir motor elde etme umutları boşa çıkıyor. Ateşi kaynar suyla ıslatın. Kaynar su, alevin buharlaşma ısısını emip buharla sararak yangınları soğuk suya göre daha hızlı boğar ve böylece havanın içeri girmesini engeller. İtfaiyecilerin yangınları söndürmek için her zaman kaynar suyu hazır bulundurmaları daha iyi olmaz mıydı?
O yüzden alıp kullanıyoruz. Eylemlerini otomatik hale getirdiler: Bir kibrit yak, ocağa koy, musluğu aç... Doğru, böyle olması gerekiyor. Gazın yanmadan kaçmasına izin verilmemelidir, aksi takdirde...
Doğal gazın ana yanıcı bileşeni metan. Hakkında çok fazla tartışma yapılan hidrokarbonlardan biri bu - politik, ekonomik... Doğal gazdaki içeriği %98'e kadar çıkabilir. Metanın yanı sıra doğal gaz da içerir. etan, propan, bütan. Yanıcı olmayan bileşenler şunları içerir: azot, karbondioksit, oksijen, su buharı. Bu arada, periyodik tablodaki yanıcı elementlerin doğamızda sadece bulunduğunu bilmek ilginçtir. karbon, hidrojen ve kısmen kükürt. Başka hiçbir şey yanmıyor.
Bir yangın pompası, pistonunun altında seyreltilmiş hava yerine 1 voltluk buhar olması gerektiğinden kaynar su çekemeyecektir. Kabın içinde bulunan gaz. A kabı oda sıcaklığında 1'den büyük basınçta sıkıştırılmış hava içermektedir. Sıkıştırılmış gazın basıncı manometre üzerindeki cıva sütununda gösterilir. B vanası açıldığında bir miktar gaz açığa çıkar ve manometre tüpünün cıva sütunu normal basınca karşılık gelen bir yüksekliğe düşer. Bir süre sonra, anahtar kapalı kalmasına rağmen civanın yeniden yükseldiği fark edildi.
Havayla karışan metan vakaların %5-15'inde patlayıcıdır yani ateş yakıldığında karışım anında tutuşur ve büyük miktarda ısı açığa çıkar. Basınç 10 kat artıyor! Bunun ne olduğunu ve neye benzediğini açıklamayacağım, inanın yazar - bu korkutucu!
İç hacmi 100 metreküp olan bir odada olduğunu hayal edelim (kötü bir rüya olsun). 5 ila 15 metreküp olduğu ortaya çıktı. doğal gaz (özel kokunun dayanılmaz olacağını hemen not ediyorum). Ve sonra gecelikli, gecelikli ve elinde bir mum olan biri oraya doğru gidiyor. Gerçekten neyin bu kadar iğrenç koktuğunu bilmek istiyor... Bilmiyor! Zamanımız olmayacak...
Okyanusun dibindeki kabarcık. Okyanus tabanına yakın bir yerde 8 km derinlikte bir kabarcık şekli olsaydı yüzeye çıkar mıydı? Mariotte yasası, bir gazın yoğunluğunun basınçla ters orantılı olduğunu belirtir. Bu yasayı ele alınan duruma uygulayarak, 800 atm basınç altındaki havanın yoğunluğunun normal basınçtan 800 kat daha yüksek olacağı sonucuna varabiliriz. Çevremizdeki hava sudan 770 kat daha yoğundur. Bu nedenle okyanusun dibindeki kabarcıklı havanın sudan daha yoğun olması gerekir, yani ortaya çıkamaz.
Ancak bu sonuç, Mariotte yasasının 800 at basınçta hala geçerli olduğu yönündeki hatalı varsayımdan kaynaklanmaktadır. Zaten havada 200 basınçta, 200 yerine 190 kez sıkıştırılıyor; 400 basınçta. 315 kez. Basınç ne kadar büyükse, Mariotte yasasının belirlediği değerden farkı da o kadar büyük olur. Havada 600 basınçta 387 kez sıkıştırılır.
Doğal gazın kendisi renksiz, tatsız ve kokusuzdur. Kokusu giderilecek! Doğru, herkese iyi bilinen bir "aroma" veriyorlar ve kokunun yoğunluğu da öyle Böylece insan burnu, hacmi zaten %1 olan gazı algılayabilir. Bu, bir başka %4'ün ve gecelikli, şapkalı ve elinde mumlu birinin olduğu korkunç bir rüyanın gerçeğe dönüşeceği anlamına geliyor...
Segner çarkı boşlukta. Segner çarkı boşluğa mı dönüşecek? Segner çarkının havaya su püskürtülmesi sonucu döndüğüne inananlar, onun boşlukta döndürülemeyeceğinden emin olacaklardır. Ancak söz konusu eser farklı bir nedenden dolayı dönmektedir. Hareketi bir iç kuvvetten, yani suyun tüpün açık ve kapalı uçlarına uyguladığı basınç farkından kaynaklanır. Bu aşırı basınç, cihazın bulunduğu ortama (vakum veya hava) kesinlikle bağlı değildir.
Goddard, bir vakum pompasının çanı altında bir tabancayı ateşlemenin geri tepme kuvvetinin küçük bir atlıkarıncaya dönüştürüldüğü benzer bir deneyi başarıyla gerçekleştirdi. Roketler, gazların salınması sırasında oluşan aynı geri tepme kuvveti tarafından itilerek uzayda uçarlar.
...En azından mumu söndür. Ve herhangi bir elektrikli alet kullanmayın. Doğal gazın tutuşma sıcaklığı 750 derece C arasındadır. ve bu, herhangi bir elektrik kıvılcımının veya hatta sigaranın ucunun nefes çekme sırasındaki sıcaklığıdır.
Pencereleri ve kapıları daha hızlı açın - taslak oluşturunöyle ki kapak yırtılacak ve bu sıcaklığın canı cehenneme. Doğal gaz havanın yaklaşık iki katı kadar hafiftir ve hızla atmosfere uçup gidecek.
Gaz servisini, Acil Durumlar Bakanlığını, polisi arayın, hiçbir yerde rahatsız olmayacaklar. Gaz kokusu alırsanız onlara haber verin. Bize adresinizi söylemeyi unutmayın. Komşularınızla mutlaka konuşun. Peki ya sadece gecelikle kalsan, belki memnun olurlar...
Kuru ve nemli havanın ağırlığı. Sıcaklık ve basınç aynıysa, hangisi daha ağırdır; bir kilometreküp kuru hava mı yoksa nemli hava mı? Çözüm Bir metreküp nemli havanın, bir metreküp kuru hava ile bir metreküp su buharının karışımı olduğu iyi bilinmektedir. Dolayısıyla ilk bakışta bir metreküp nemli havanın diğer kuru havadan daha ağır olduğu ve aradaki farkın, içinde bulunan buharın ağırlığına eşit olduğu görülmektedir. Ancak bu sonuç yanlıştır: Nemli hava kuru havadan daha hafiftir.
Bunun nedeni, bileşenlerin her birinin basıncının tüm karışımınkinden daha az olmasıdır; Basınç azaldıkça gazın her birim hacminin ağırlığı da azalır. Bunu daha ayrıntılı olarak açıklayalım. Karışımın bir metreküpünün toplam kütlesi eşit olmalıdır. Yani bir metreküp hava-buhar karışımı kuru havadan daha hafif olacaktır.
Size iyi şanslar, sıcaklık ve huzur!
Gaz maddenin hallerinden biridir. Belirli bir hacmi yoktur, bulunduğu kabın tamamını doldurur. Ama akışkanlığı ve yoğunluğu var. Var olan en hafif gazlar nelerdir? Nasıl karakterize edilirler?
Bu nedenle, aynı sıcaklık ve basınçta, bir metreküp nemli havanın ağırlığı kuru havanınkinden daha düşüktür. Maksimum vakum. En verimli modern pompalar havayı ne ölçüde keser? "Boşluk" ne anlama geliyor? En verimli modern pompayla havası boşaltılan 1 litrelik kapta kaç molekül kalacaktır?
1 cm3'lük bir kapta kaç tane hava molekülünün kaldığını, içindeki havanın basıncını bin kat azaltarak hesaplamaya hiç çalışmamış okuyucuların bu soruya herhangi bir şekilde cevap vermesi pek mümkün değildir. 1 ila 1 santimetreküp basınçta hava içerir. Basınç 1000 kat daha düştüğünde.
En hafif gazlar
"Gaz" adı, "kaos" kelimesiyle uyumu nedeniyle 17. yüzyılda icat edildi. Maddenin parçacıkları gerçekten de kaotiktir. Rastgele bir sırayla hareket ederler ve birbirleriyle her çarpıştıklarında yörüngelerini değiştirirler. Mevcut tüm alanı doldurmaya çalışıyorlar.
Sıvı ve katı maddelerin aksine, gaz molekülleri birbirine zayıf bir şekilde bağlanır. Türlerinin çoğu duyularla algılanamaz. Ancak gazların sıcaklık, basınç, yoğunluk gibi başka özellikleri de vardır.
İşte kimyasal bileşimleri. Çözüm Elbette hava molekülleri sürekli ve yüksek hızda hareket etmelerine rağmen yer çekimine maruz kalırlar. Dünyanın yerçekimi, Dünya yüzeyinden yönsel hız bileşenini azaltır, böylece atmosferi bütünleştiren moleküllerin gezegeni terk etmesini engeller. Atmosferi oluşturan moleküllerin neden Dünya'ya doğru acele etmediği sorusuna? Şöyle cevap vermek gerekiyor: Dünyanın yüzeyine ulaşmak için çabalamayı bırakmıyorlar, ancak kesinlikle esnek oldukları için kendilerine ve dünyaya doğru gelen “akrabalarından” her zaman belli bir yüksekliği koruyarak sekiyorlar.
Basınç arttıkça yoğunlukları artar ve sıcaklık arttıkça genişlerler. En hafif gaz hidrojen, en ağır gaz ise uranyum heksaflorürdür. Gazlar her zaman karışır. Yerçekimi kuvvetleri etki ederse karışım homojen olmaz. Hafif olanlar yükselir, ağır olanlar ise tam tersine düşer.
En hafif gazlar:
Dünya atmosferinin üst sınırının yüksekliği en hızlı moleküllerin hızına bağlıdır. Çok az molekül yedi kat daha fazla hıza sahiptir, bu da onların yükseklere çıkmasını sağlar. Bu gerçek, dünya yüzeyinden 600 km yükseklikte atmosferin “izlerinin” varlığını açıklamaktadır.
Kabın tamamını doldurmayan gaz. Gazlar bulundukları alanı her zaman dolduracak mı? Bir gaz geminin bir bölümünü işgal edip diğerini boş bırakabilir mi? Çözüm Gazın her zaman içinde bulunduğu kabın hacminin tamamını kapladığını düşünmeye alışkınız. Bu nedenle hangi koşullar altında gazın geminin bir kısmını işgal edip diğer kısmını serbest bırakabileceğini hayal etmek zordur. O zaman bu “fiziksel” bir saçmalık olurdu. Ancak bu paradoksal fenomen için bu tür koşulları zihinsel olarak "yaratmak" herhangi bir çalışma gerektirmedi.
- hidrojen;
- azot;
- oksijen;
- metan;
İlk üçü periyodik tablonun sıfır grubuna aittir ve aşağıda bunlardan bahsedeceğiz.
Hidrojen
Hangi gaz en hafiftir? Cevap açık: Hidrojen. Periyodik tablonun ilk elementidir ve havadan 14,4 kat daha hafiftir. Latince Hydrogenium (suyu doğuran) isminden gelen H harfi ile gösterilir. Hidrojen evrende en bol bulunan elementtir. Çoğu yıldızın ve yıldızlararası maddenin bir parçasıdır.
Bu nedenle gaz, kabı her zaman etrafını saran boş alana açık bırakmaz. Bu fenomen, içinde çok az, özellikle ağır gaz bulunan ve oldukça düşük bir sıcaklıkta, örneğin birkaç on metre gibi çok daha düşük bir yüksekliğe sahip bir kapta gözlemlenebilir.
Bu paragrafı okurken okuyucu şu yanılgıya düşebilir: alt kabın üzerinde, yağ sütunu üsttekinden daha yüksek olduğundan, cıva birinciden ikinciye kayacaktır. Bu durumda, her iki kapla iletişim kuran iletişim borusunda bulunan yalnızca yağın değil, aynı zamanda cıvanın da alt kabın sıvısına baskı yaptığı gerçeği dikkate alınmaz; basıncı diğer kaba göre ikincisinde daha belirgindir. Genel olarak hem yağ kolonlarının hem de cıva kolonlarının basınç farkları karşılaştırılmalıdır.
Normal koşullar altında hidrojen kesinlikle zararsız ve toksik olmayan, kokusuz, tatsız ve renksizdir. Belirli koşullar altında özellikleri önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin bu gaz oksijenle karıştığında kolaylıkla patlar.
Platin, demir, titanyum, nikel ve etanolde çözünebilir. Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında metalik bir duruma dönüşür. Molekülü diatomiktir ve yüksek hıza sahiptir, bu da gazın mükemmel termal iletkenliğini sağlar (havanınkinden 7 kat daha yüksek).
Her iki sıvının sütunlarının yükseklikleri arasındaki farkın bire eşit olduğunu anlamak kolaydır, ancak cıvanın ağırlığı petrolden çok daha fazla olduğundan, birincisinin basıncı daha belirgindir. Evapotranspirasyon ve terleme. Bir su molekülünün yapısı. Katı gaz halindeki sıvı. . Suyun 2 yoğunluğu vardır.
Erime noktası: Bu, bir katının sıvıya dönüştüğü T°'dir; bu T°, su durumunda 0°C'ye karşılık gelir. Özellik, bazı malzemelerin elektrik akımını iletmesi gerektiğidir. Saf veya damıtılmış su söz konusu olduğunda, belirli iletkenlik testleri yapılırsa, pratik olarak elektriği iletmemesine neden olur, bu da parçacıklarının ayrışmadığı, yani elektriği iletmekten sorumlu iyonların bulunmadığı anlamına gelir.
Gezegenimizde hidrojen esas olarak bileşikler halinde bulunur. Önemi ve kimyasal süreçlere katılımı açısından oksijenden sonra ikinci sıradadır. Hidrojen atmosferde bulunur ve canlı organizmaların hücrelerindeki suyun ve organik maddelerin bir parçasıdır.
Oksijen
Oksijen O (Oksijenyum) harfiyle gösterilir. Normal şartlarda kokusuz, tatsız ve renksiz olup gaz halindedir. Molekülüne genellikle iki atom içerdiğinden dioksijen adı verilir. Allotropik formu veya modifikasyonu vardır - üç molekülden oluşan ozon gazı (O3). Mavi renktedir ve birçok özelliğe sahiptir.
Tam tersine içme suyu söz konusu olduğunda, içinde çözünmüş halde birçok iyon barındırdığı için elektriğe yol açmaktadır. Örneğin suda çözünmüş tuz. Bu, homojen tipteki gazların bir karışımıdır, yani. son bir fiziksel aşama değerlendirilir. Hava esas olarak atmosferin troposfere karşılık gelen alt katmanında bulunur.
Atmosfer aşağıdaki katmanlara ayrılmıştır. Havanın %78'i nitrojen, %21'i oksijen, %1'i karbondioksit, soy gazlar ve su buharından oluşur. Ayrıca havada duman, süspansiyon halindeki toz parçacıkları, kül, polen vb. gibi başka bileşenler de bulabilirsiniz.
Oksijen ve hidrojen dünyadaki en yaygın ve en hafif gazlardır. Gezegenimizin kabuğunda daha fazla oksijen var, kütlesinin yaklaşık %47'sini oluşturuyor. Bağlı durumda su %80'den fazlasını içerir.
Gaz bitkilerin, hayvanların, insanların ve birçok mikroorganizmanın yaşamında önemli bir elementtir. İnsan vücudunda havayla akciğerlerimize girerek redoks reaksiyonlarını teşvik eder.
Oksijenin normal hali: gaz halinde. Suda çözünür fakat çok azdır. Havadan daha ağırdır. Oksijenin kimyasal özellikleri. Canlı organizmalarda karbonla reaksiyona girerek karbondioksiti, hidrojenle reaksiyona girerek suyu oluşturur. Oksijen tüm yanma reaksiyonlarında rol oynar. Yanma, yanma sırasında yakıt ile oksitleyici madde arasında meydana gelen kimyasal bir reaksiyondur; oksitleyici madde oksijendir.
Ana uygulama: tıp. Kirletici maddeleri ortadan kaldırdığı için sanayide özellikle çelik üretiminde kullanılmaktadır. Bu mükemmel bir oksitleyici maddedir. Oksitleyici özelliğinden dolayı özel programlarda kullanılır. Tüm yanıklarda bulunur.
Oksijenin özel özelliklerinden dolayı tıbbi amaçlarla yaygın olarak kullanılmaktadır. Yardımı ile hipoksi, gastrointestinal patolojiler ve bronşiyal astım atakları ortadan kaldırılır. Gıda endüstrisinde ambalaj gazı olarak kullanılır. Tarımda oksijen, balık yetiştiriciliği için suyu zenginleştirmek amacıyla kullanılır.
Azot
Önceki iki gaz gibi nitrojen de iki atomdan oluşur ve belirgin bir tadı, rengi veya kokusu yoktur. Tanımlanmasının sembolü Latin harfi N'dir. Fosfor ve arsenikle birlikte piktojenlerin alt grubuna aittir. Gaz çok inerttir, bu nedenle Fransızcadan "cansız" olarak tercüme edilen azot adını almıştır. Latince adı Nitrogenium'dur, yani "güherçileyi doğurmak"tır.
Organizmaların yaşamı için vazgeçilmezdir. Bu, su ve hava temizlemenin ana kaynağıdır. Bu, dünyanın en yakın katmanıdır. Atmosferdeki gazların %90'ını içerir ve bu nedenle atmosferin neredeyse tüm kütlesine katkıda bulunan gazdır. Ekvador'da ise 17 km'ye ulaşıyor. Troposfer, çöl ve endüstriyel faaliyetlerden ayrılan konsantre tozdan oluştuğu için kirli katman olarak adlandırılıyor.
İklimi etkileyen tüm olaylar bu katmanda meydana gelir. Troposferin üzerinde bulunur ve yaklaşık 50 km kalınlığındadır. Hava eksikliği nedeniyle iklim olayları yoktur. Laos gazları şunlardır: nitrojen, oksijen ve ozon. Bu katman, ultraviyole ışınlarının filtrelenmesine yardımcı olan ozon katmanını içerir. Ozon tabakası en yüksek konsantrasyonuna yaklaşık 25 km uzaklıkta Ekvador'da, en düşük konsantrasyonu ise kutuplarda bulunur.
Azot, nükleik asitlerde, klorofilde, hemoglobinde ve proteinlerde bulunur ve havanın ana bileşenidir. Pek çok bilim adamı humus ve yer kabuğundaki içeriğini, onu Dünya'nın mantosundan taşıyan volkanik patlamalarla açıklıyor. Evrende, Neptün ve Uranüs'te gaz bulunur ve güneş atmosferinin, yıldızlararası uzayın ve bazı bulutsuların bir parçasıdır.
Yaklaşık 20 km kalınlığındadır. Bu katmanda gazların yoğunluğu çok düşüktür ve bu nedenle ekzosferin T°'sini belirlemek imkansızdı, yalnızca hidrojen ve helyum gazının varlığı kanıtlandı. Karbondioksit: Solunum ve yanma ürünüdür. Özellikleri: Toksik değildir ancak yüksek konsantrasyonlarda asfiksiye neden olur.
Renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Küçük jet olduğundan yangın söndürücü yapımında kullanılır. Suda çözünür, bu da asit oluşumunu kolaylaştırır. Dezavantajları: Havadaki konsantrasyonun artması neden olur. Asit yağmurlarının asitleşmesi.
İnsanlar nitrojeni çoğunlukla sıvı halde kullanırlar. Kriyoterapide ürünlerin paketlenmesi ve saklanması için bir araç olarak kullanılır. Yangınları söndürmek, oksijeni uzaklaştırmak ve yangını "yakıt"tan mahrum bırakmak için en etkili yöntem olarak kabul edilir. Silikonla birlikte seramik oluşturur. Azot genellikle boyalar, amonyak ve patlayıcılar gibi çeşitli bileşiklerin sentezinde kullanılır.
Çözüm
Hangi gaz en hafiftir? Artık cevabı kendiniz biliyorsunuz. En hafifleri periyodik tablonun sıfır grubuna ait olan hidrojen, nitrojen ve oksijendir. Bunları metan (karbon + hidrojen) ve karbon monoksit (karbon + oksijen) takip ediyor.
Karbon monoksit (CO), yaygın olarak karbon monoksit olarak bilinen toksik, renksiz ve kokusuz bir yanma ürünüdür. Bu maddenin havadan ağır ya da hafif olması dış koşullara bağlıdır. Çoğu zaman karbonun oksijen açısından fakir bir ortamda yanması sırasında oluşur. Kapalı, havalandırılmayan bir odada yangın çıkması durumunda insanlar zehirlenmeden ölür.
Karbon monoksit renksiz ve kokusuz olduğundan kokusu alınamaz
Karbon monoksitin özellikleri
Karbon monoksitin toksik özellikleri nedeniyle eski çağlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir. Soba ısıtmasının toplam kullanımı genellikle zehirlenmeye ve ölüme yol açtı. Ocaktaki kömürlerin henüz sönmediği gece saatlerinde baca damperini kapatanlar için yanma tehlikesi oluştu.
Karbonmonoksitin sinsiliği renksiz ve kokusuz olmasıdır. Karbon monoksitin yoğunluğu havaya göre biraz daha az olduğundan yükselmesine neden olur. Yakıtın yanması sırasında karbon © oksijen (O) ile oksitlenir ve karbondioksit (CO2) açığa çıkar. İnsanlara zararsızdır ve hatta gıda endüstrisinde, soda ve kuru buz üretiminde bile kullanılmaktadır.
Bu video size nasıl hayatta kalacağınızı ve karbon monoksit zehirlenmesi kurbanına ilk yardımı nasıl sağlayacağınızı anlatacak:
Yetersiz oksijenle reaksiyon meydana geldiğinde, her karbon molekülüne yalnızca bir oksijen molekülü eklenir. Çıktı CO - zehirli ve yanıcı karbon monoksittir.
Toksisite ve zehirlenme belirtileri
Çoğu zaman, bu göstergenin aşılması büyük şehirlerde bulunabilir; bu da elbette büyük olasılıkla insanların sağlık durumunun kötü olmasının nedeni olabilir.
Karbon monoksitin toksisitesi, insan kanındaki hemoglobin ile stabil bir bileşik oluşturma yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Sonuç olarak, hücresel düzeyde vücudun oksijen açlığı meydana gelir. Zamanında tıbbi bakım olmadan dokularda geri dönüşü olmayan değişiklikler ve ölüm mümkündür.
Merkezi sinir sistemi öncelikle etkilenir. Hipoksi sonucu sinir dokusunun zarar görmesi, zehirlenmeden bir süre sonra ortaya çıkabilecek nörolojik bozuklukların gelişmesine yol açar.
Karbon monoksit zehirlenmesi, karbon monoksitin insan vücuduna girmesi sonucu gelişen akut patolojik bir durumdur. Aşağıdaki durumlarda karbon monoksit zehirlenmesine maruz kalabilirsiniz:
- Kapalı bir alanda yangın çıkması durumunda.
- Karbon monoksitin yaygın olarak kullanıldığı kimyasal üretim.
- Açık gazlı cihazlar ve yetersiz havalandırma kullanıldığında.
- Uzun süre yoğun bir otoyolda kalmak.
- Motor çalışırken garajda.
- Soba yanlış kullanılırsa, damperler kömürlerin tamamı yanmadan kapanırsa.
- Nargile içmek zehirlenme belirtilerine neden olabilir.
Havanın ve karbon monoksitin özgül ağırlığı hemen hemen aynıdır, ancak ikincisi biraz daha hafiftir, çünkü ilk önce tavanın yakınında birikmektedir. Bu özellik, tehlike sinyali veren sensörler kurulurken kullanılır. Odanın en yüksek noktasında bulunurlar.
Zehirlenmeyi zamanında fark edip kendinizi ve başkalarını kurtarmak için önlem almak çok önemlidir. Karbon monoksit toksisitesiyle ilişkili bir dizi semptom vardır:
- kafadaki ağrı ve ağırlık;
- kardiyopalmus;
- basınçta artış;
- tapınaklarda bir vuruş sesi duyulur;
- bir tür kuru öksürük;
- mide bulantısı başlar;
- kusma başlar;
- göğüs bölgesinde ağrı;
- cilt ve mukoza zarları belirgin şekilde kırmızılaşır;
- Halüsinasyonlar mümkündür.
Karbon monoksit zehirlenmesini önlemek için önleyici tedbir olarak şunları yapmalısınız: havalandırma bacalarını, bacaları ve ısıtma cihazlarını düzenli olarak kontrol etmeli, temizlemeli ve zamanında onarmalısınız. Kendinizi veya benzer semptomları bulmak, zehirlenmenin ilk aşamasını gösterir.
Orta şiddet, uyuşukluk ve şiddetli kulak çınlaması ile motor felci ile karakterize edilirken, kurban henüz bilincini kaybetmez.
Şiddetli zehirlenme belirtileri:
- kurban bilincini kaybeder ve komaya girer;
- idrar ve dışkı inkontinansı;
- kas krampları;
- sürekli solunum problemleri;
- cilt ve mukoza zarlarının mavi rengi;
- genişlemiş gözbebekleri ve ışığa tepki eksikliği.
Kişi hiçbir şekilde kendine hakim olamaz ve ölüm onu olay yerinde bulur.
İlk yardım ve tedavi
Ciddiyeti ne olursa olsun, karbon monoksit yaralanması acil tıbbi müdahale gerektirir. Kendi başınıza yürüyebiliyorsanız, etkilenen bölgeyi derhal terk etmelisiniz. Hareket edemeyen mağdurlara gaz maskeleri takılarak etkilenen bölgeden acilen tahliye ediliyor.
Karbon monoksit zehirlenmesi durumunda derhal ambulans çağırmalısınız. İlk yardım aşağıdaki eylemlerden oluşur:
- Bir kişiyi kısıtlayıcı kıyafetlerden kurtarmak gerekir.
- Isın ve saf oksijeni solumana izin ver.
- Bir kuvars lamba kullanarak ultraviyole radyasyonla ışınlayın.
- Gerekirse suni teneffüs ve kalp masajı yapılır.
- Amonyak kokusu verin.
- Onu en kısa sürede en yakın hastaneye götürün.
Hastanede toksinin vücuttan atılmasına yönelik terapi gerçekleştirilecek. Daha sonra olası komplikasyonları belirlemek için tam bir inceleme yapılır. Bundan sonra bir dizi restorasyon önlemi gerçekleştirilir.
Sarhoşlukla ilgili sıkıntı ve trajedilerden kaçınmak için, Basit önleyici tedbirlerin takip edilmesi önerilir:
Karbon monoksit zehirlenmesi mağdurları temiz havaya çıkarılmalı veya oda iyice havalandırılmalıdır. - Bacaların iç lümeninin temizliğini izleyin.
- Soba ve şöminelerdeki hava damperlerinin durumunu daima kontrol edin.
- Açık gaz brülörleriyle odaları havalandırmak iyidir.
- Garajda bir araba ile çalışırken güvenlik kurallarına uyun.
- Karbonmonoksite maruz kalırsanız panzehir alın.
Hava, birim başına molar kütle bakımından karbon monoksitten daha ağırdır. Özgül ağırlıkları ve yoğunlukları çok az farklılık gösterir. Karbon monoksit insan vücuduna zararlıdır. Zehirlenme istatistikleri, kazaların zirvesinin kış aylarında meydana geldiğini göstermektedir.
Hangi gazlar havadan daha hafiftir?
Cevap:
Havadan hafif olan gazların miktarı azdır. Hangi gazların havadan daha hafif veya daha ağır olduğunu belirlemenin yolu, onların moleküler ağırlıklarını (tespit edilebilir gazlar listesinde bulabilirsiniz) karşılaştırmaktır. H = 1, C = 12, N = 14 ve O = 16 g/mol ayarını yaparak kimyasal formülü biliyorsanız, bir maddenin moleküler ağırlığını M bile hesaplayabilirsiniz.
Örnek:
Kimyasal formülü C2H5OH olan etanol, 2 C, 6 H ve 1 O içerir, dolayısıyla M = 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 g/mol;
Kimyasal formülü CH4 olan metan, 1 C ve 4 H içerir, dolayısıyla M = 1*12 + 4*1 = 16 g/mol;
20,9 hacimden oluşan havanın moleküler ağırlığı. % O2 (M = 2*16 = 32 g/mol) ve 79,1 hacim. % N2 (M = 2*14 = 28 g/mol) 0,209*32 + 0,791*28 = 28,836 g/mol'dür.
Sonuç: Molekül ağırlığı 28.836 g/mol'ün altında olan her madde havadan daha hafiftir. Bu şaşırtıcı Havadan daha hafif yalnızca 12 gaz vardır:
* Hidrosiyanik asit aslında 20°C'de 817 mbar buhar basıncıyla gazdan çok sıvıdır (tanım gereği gazların kaynama noktası 20°C'nin altındadır).
Bu arada: son derece önemli, yanıcı olmayan bir maddenin buharları havadan daha hafiftir: H20, molar ağırlık - 18 g/mol. Sonuç: Kuru hava, yukarıdaki bulutlarda yükselip yoğunlaşan nemli havadan daha ağırdır.
Yanıcı gazların üzerine yerleştirmeye gelince, bu yalnızca metan, hidrojen ve amonyak için dikkate alınmalıdır. Bu gazlar sensörlerin monte edilmesi gereken tavana kadar yükselir.
Hangi gazlar havadan daha hafiftir?
- havadan daha hafif: CO, Ne, C2H2.
- Hava bir gaz karışımıdır. Bu karışımdaki en hafif element helyumdur (helyumlu balonların bu kadar hızlı uçmasının nedeni budur).
- O - helyum
- Kimya çalışın veya periyodik tabloya bakın, kütlesi oksijen molekülü 16+16'dan (O2) daha az olan tüm gazlar oksijenden daha hafif olacaktır ve atmosferde %21'e kadar bulunur, ancak nitrojen 14+ üzerine odaklanabilirsiniz. 14 (N2), atmosferde %78'e kadar çıkmaktadır. Daha doğrusu bu verilerden hesaplayıp karşılaştırabilirsiniz.
- Hepsi daha az ağırlıkla.
- Havadan hafif olan gazlar:
Helyum -He
Metan -CH4
Hidrojen - H2
Amonyak -NH3
Hidrojen florür-HF - hava bir gaz karışımıdır. çoğunlukla nitrojen, oksijen ve karbondioksit.
Azotun kendisi havadan daha hafiftir ve hidrojen ve helyumun uçucu özellikleri uzun zamandır bilinmektedir. ancak hidrojen patlayıcıdır, bu nedenle helyum neredeyse her zaman kullanılmıştır ve bugün hala kullanılmaktadır.
ayrıca sıcak hava soğuk havadan daha hafif olacaktır (tabii ki aynı basınçta).
- çimento
- Molekül ağırlığı havanınkinden az olan tüm gazlar ve buharlar, yani lt;29
Hidrojen H2, helyum He, su buharı H2O, neon Ne, doğal gaz - metan CH4.
- Yükleniyor... Yer kabuğunun yapısı lütfen söyleyin Yer kabuğunun türleri ve yapısı Yer kabuğu, litosferin üst kısmıdır. Küresel ölçekte, şuna benzetilebilir:
- Yükleniyor... Su neden hiçbir şeye benzemiyor? Doğru değil, çok kokuyor, aksine her zaman kokuyor, bazen nem kokuyor, buharlaşıyor, su kokusu, su kalitesinin organoleptik göstergeleri - su kokusu...
- Yükleniyor... Kabuk nedir? Cora#769; Bu genellikle bir gövdenin veya dalın iç (çok daha yoğun) kütlesinden az çok kolaylıkla ayrılan dış, çevresel kısmına verilen addır...
- Yükleniyor... Rodopsin proteininin işlevi nedir? Rhodopsi#769;n (visual pub#769;rpur), insanların ve hayvanların retinal çubuklarındaki ana görsel pigmenttir. Karmaşık proteinler kromoproteinlere aittir....
- Yükleniyor... “Beyaz” kelimesini bileşimi, yani kökü vb. ile anlamama yardımcı olun. beyaz kök, -e-sonek. -et-bitiş beyaz - kök, e - sonek, et - bitiş...
- Yükleniyor... Bir sarkacın salınım frekansını ne belirler? frekans=1/periyodperiyot=2*pi*kökü (ip uzunluğu/yerçekimi ivmesi), dolayısıyla bir sarkacın salınım frekansı 1)periyod2)ip uzunluğuna,3)yerçekimi ivmesine bağlıdır...
